francyz19841

27.07.2022 04:46

Есть ответ 👍

При добыче золота его отделяют от измельченной кварцевой породы растворением в цианиде натрия: 4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH. Из полученного раствора золото восстанавливают цинком, получая комплексное соединение Na2[Zn(CN)4]. Составьте соответствующее уравнение реакции. Назовите указанные комплексные соединения, напишите уравнения их первичной и вторичной диссоциации и константы нестойкости комплексных ионов.

116

402

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Foxoff

Foxoff

Химия

4,8(77 оценок)

13

1) Соответствующие уравнение реакции:

1. Au + 8NaCN + O₂ + 2H₂O → 4Na[Au(CN)₂] + 4NaOH

2. 2Na[Au(CN)₂] + Zn → Na₂[Zn(CN)₄] + 2Au

2) Название комплексных соединений:

Na[Au(CN)₂] - дицианоаурат(I) натрия

Na₂[Zn(CN)₄] - тетрацианоцинкат(II) натрия

3) Диссоциация и констант нестойкости:

1. Na[Au(CN)₂] :

Диссоциация:

Na[Au(CN)₂] ⇄ Na⁺ + [Au(CN)₂]⁻ - Первичная диссоциация

[Au(CN)₂]⁻ ⇄ Au⁺ + 2CN⁻ - Вторичная диссоциация

Констант нестойкости:

1) [Au(CN)₂]⁻ ⇄ [Au(CN)] + CN⁻

Kнест. ₁ = ( [[Au(CN)]] × [CN⁻] ) / [[Au(CN)₂]⁻]

2) [Au(CN)] ⇄ Au⁺ + CN⁻

Kнест. ₂ = ( [Au⁺] × [CN⁻] ) / [[Au(CN)]]

3) [Au(CN)₂]⁻ ⇄ Au⁺ + 2CN⁻ - Общее

Kнест. общ. = ( [Au⁺] × [CN⁻]² ) / [[Au(CN)₂]⁻]

2. Na₂[Zn(CN)₄] :

Диссоциация:

Na₂[Zn(CN)₄] ⇄ 2Na⁺ + [Zn(CN)₄]²⁻ - Первичная диссоциация

[Zn(CN)₄]²⁻ ⇄ Zn²⁺ + 4CN⁻ - Вторичная диссоциация

Констант нестойкости:

1) [Zn(CN)₄]²⁻ ⇄ [Zn(CN)₃]⁻ + CN⁻

Kнест. ₁ = ( [[Zn(CN)₃]⁻] × [CN⁻] ) / [[Zn(CN)₄]²⁻]

2) [Zn(CN)₃]⁻ ⇄ [Zn(CN)₂] + CN⁻

Kнест. ₂ = ( [[Zn(CN)₂]] × [CN⁻] ) / [[Zn(CN)₃]⁻]

3) [Zn(CN)₂] ⇄ [Zn(CN)]⁺ + CN⁻

Kнест. ₃ = ( [[Zn(CN)]⁺] + [CN⁻] ) / [[Zn(CN)₂]]

4) [Zn(CN)]⁺ ⇄ Zn²⁺ + CN⁻

Kнест. ₄ = ( [Zn²⁺] + [CN⁻] ) / [[Zn(CN)]⁺]

5) [Zn(CN)₄]²⁻ ⇄ Zn²⁺ + 4CN⁻ - Общее

Kнест. общ. = ( [Zn²⁺] × [CN⁻]⁴ ) / [[Zn(CN)₄]²⁻]

Решено от : DK954

masha19902

masha19902

Химия

4,6(87 оценок)

9

1) Соответствующие уравнение реакции:

1. Au + 8NaCN + O₂ + 2H₂O → 4Na[Au(CN)₂] + 4NaOH

2. 2Na[Au(CN)₂] + Zn → Na₂[Zn(CN)₄] + 2Au

2) Название комплексных соединений:

Na[Au(CN)₂] - дицианоаурат(I) натрия

Na₂[Zn(CN)₄] - тетрацианоцинкат(II) натрия

3) Диссоциация и констант нестойкости:

1. Na[Au(CN)₂] :

Диссоциация:

Na[Au(CN)₂] ⇄ Na⁺ + [Au(CN)₂]⁻ - Первичная диссоциация

[Au(CN)₂]⁻ ⇄ Au⁺ + 2CN⁻ - Вторичная диссоциация

Констант нестойкости:

1) [Au(CN)₂]⁻ ⇄ [Au(CN)] + CN⁻

Kнест. ₁ = ( [[Au(CN)]] × [CN⁻] ) / [[Au(CN)₂]⁻]

2) [Au(CN)] ⇄ Au⁺ + CN⁻

Kнест. ₂ = ( [Au⁺] × [CN⁻] ) / [[Au(CN)]]

3) [Au(CN)₂]⁻ ⇄ Au⁺ + 2CN⁻ - Общее

Kнест. общ. = ( [Au⁺] × [CN⁻]² ) / [[Au(CN)₂]⁻]

2. Na₂[Zn(CN)₄] :

Диссоциация:

Na₂[Zn(CN)₄] ⇄ 2Na⁺ + [Zn(CN)₄]²⁻ - Первичная диссоциация

[Zn(CN)₄]²⁻ ⇄ Zn²⁺ + 4CN⁻ - Вторичная диссоциация

Констант нестойкости:

1) [Zn(CN)₄]²⁻ ⇄ [Zn(CN)₃]⁻ + CN⁻

Kнест. ₁ = ( [[Zn(CN)₃]⁻] × [CN⁻] ) / [[Zn(CN)₄]²⁻]

2) [Zn(CN)₃]⁻ ⇄ [Zn(CN)₂] + CN⁻

Kнест. ₂ = ( [[Zn(CN)₂]] × [CN⁻] ) / [[Zn(CN)₃]⁻]

3) [Zn(CN)₂] ⇄ [Zn(CN)]⁺ + CN⁻

Kнест. ₃ = ( [[Zn(CN)]⁺] + [CN⁻] ) / [[Zn(CN)₂]]

4) [Zn(CN)]⁺ ⇄ Zn²⁺ + CN⁻

Kнест. ₄ = ( [Zn²⁺] + [CN⁻] ) / [[Zn(CN)]⁺]

5) [Zn(CN)₄]²⁻ ⇄ Zn²⁺ + 4CN⁻ - Общее

Kнест. общ. = ( [Zn²⁺] × [CN⁻]⁴ ) / [[Zn(CN)₄]²⁻]

Решено от : DK954

Объяснение:

Olesya1223

Olesya1223

Химия

4,5(48 оценок)

13

что сотовляет где сам вопрос извините но я не могу ответить извините

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал