04.09.2022 21:53

Химия

Есть ответ 👍

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции, при которых можно осуществить следующие превращения: оксид серы(IV)-->оксид серы(VI)-->серная кислота-->сульфат меди(II)-->гидроксид меди(II)-->оксид меди(II)-->нитрат меди(II).

248

250

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

академег228

Химия

4,8(15 оценок)

2So2 + o2 = 2so3 (в присутствии катализатора), ионного уравнения тут не будет

So3 + h2o = h2so4

So3 + h2o = 2h(+) + so4(2-)

Cuo + H2so4 = cuso4 + h2o

Cuo + 2h(+) + so4(2-) = cu(2+) + so4(2-) + h2o

Cuo + 2h(+) = cu(2+) + h2o

Cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4

Cu(2+) + so4(2-) + 2na(+) + 2oh(-)= cu(oh)2 + 2na(+) + so4(2-)

Cu(2+) + 2oh(-)= cu(oh)2

Cu(oh)2 = cuo + h2o (ионного уравнения нет)

Cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o

Cuo + 2h(+) + 2no3(-) = cu(2+) + 2no3(-) + h2o

Cuo + 2h(+) = cu(2+) + h2o

kamislove

Химия

4,6(54 оценок)

2SO₂ + O₂ = kat= 2SO₃ не относится к РИО

SO₃ + H₂O = H₂SO₄ не относится к РИО

SO₃ + H₂O = 2H⁺ + SO₄²⁻

H₂SO₄ + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H₂O

2H⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂ = Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

2H⁺ + Cu(OH)₂ = Cu²⁺ + 2H₂O

CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄

Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂ + 2K⁺ + SO₄²⁻

Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂

Cu(OH)₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O

Сu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

РИО - реакция ионного обмена

brenczan

Химия

4,8(86 оценок)

Nh4cl (nh4)2so4 (nh4)2co3 тк катион одинаковый, то нужны качественные реакции на анионы cl⁻, so4²⁻, co3²⁻ на cl⁻ agno3+nh4cl=nh4no3+agcl↓ ag⁺+cl⁻=agcl↓ (белый творожистый осадок) на so4²⁻ bacl2+(nh4)2so4=2nh4cl+baso4↓ ba⁺²+so4²⁻=baso4↓ (белый кристаллический осадок) на co3²⁻ 2hcl+(nh4)2co3=2nh4cl+h2o+co2↑ 2h⁺+co3²⁻=h2o+co2↑ (выделение газа без вкуса и запаха)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.