ВеCl2 + 2KOH = Ве(ОН)2 + 2KCl. Найдите эквивалентные числа и молярные массы эквивалентов для всех веществ, участвующих в данной реакции

149

441

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Music05

Химия

4,4(42 оценок)

1) Для начала мы запишем уравнение реакций из условия задачи:

ВеCl₂ + 2KOH → Ве(ОН)₂↓ + 2KCl

2) Далее находим сначала молекулярные массы веществ, а потом их молярные массы эквивалентов в уравнений реакций:

M(BeCl₂) = 9 + 35,5×2 = 9 + 71 = 80 гр/моль

Z = 2 - Эквивалентное число у BeCl₂

Mэ(BeCl₂) = M(BeCl₂)/(Z(Be)×n(Be)) = 80 гр/моль / (2×1) = 80 гр/моль / 2 = 40 гр/моль

M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 гр/моль

Z = 1 - Эквивалентное число у KOH

Mэ(KOH) = M(KOH)/(Z(K)×n(K)) = 56 гр/моль / (1×1) = 56 гр/моль / 1 = 56 гр/моль

M(Ве(ОН)₂) = 9 + (16+1)×2 = 9 + 17×2 = 9 + 34 = 43 гр/моль

Z = 2 - Эквивалентное число у Be(OH)₂

Mэ(Be(OH)₂) = M(Be(OH)₂)/(Z(Be)×n(Be)) = 43 гр/моль / (2×1) = 43 гр/моль / 2 = 21,5 гр/моль

M(KCl) = 39 + 35,5 = 74,5 гр/моль

Z = 1 - Эквивалентное число у KCl

Mэ(KCl) = M(KCl)/(Z(K)×n(K)) = 74,5 гр/моль / (1×1) = 74,5 гр/моль / 1 = 74,5 гр/моль

ответ: Mэ(BeCl₂) = 40 гр/моль Z = 2

Mэ(KOH) = 56 гр/моль Z = 1

Mэ(Be(OH)₂) = 21,5 гр/моль Z = 2

Mэ(KCl) = 74,5 гр/моль Z = 1

Решено от : DK954

KarinaKrasko

Химия

4,6(14 оценок)

1. запишем уравнение реакции, исходя из того, что медь в реакцию с соляной кислотой не вступает: хг 20л zn + 2hcl = zncl2 + h2 65,37 22,4л определим необходимое количество цинка х = 65,37*20/22,4 = 58,37 г по условию в навеске есть 5% примеси меди, значит цинка - 95% данное количество (58,37г) цинка отвечает необходимому количеству чистого цинка, следовательно можно определить массу навески с примесью меди 58,37г 95% х % х = 58,37*100/95 = 61,44 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.