Гальванический элемент состоит из электрода Mn/Mn(2+) (E = -1,18В) и электрода Fe/Fe(2+) (E = -0,44В) рассчитайте [Mn], если [Fe] = 0,5 и E = 0,76 В

223

224

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Отрак

Химия

4,6(68 оценок)

Объяснение:

Вычислить ЭДС гальванического элемента Mn/Mn2+ (0,05 моль/л) // Fe2+ (0,05 моль/л)/Fe

Пластинка из более активного металла ( в нашем случае это марганец является анодом и на марганцевой пластине протекает процесс: Mn - 2e = Mn2+. Железная пластина является катодом и на катоде протекает процесс: Fe2+ + 2e = Fe. При соединении проводником анода и катода потечет ток.

Токообразующая реакция Mn(0) + Fe2+ = Mn2+ + Fe(0)

Стандартный электродный потенциал марганцевого электрода

Е° Mn2+/Mn = - 1, 185 B

Реальный потенциал марганцевого электрода может быть рассчитан по формуле:

0,0591

E(Mn2+/Mn) = E°(Mn2+/Mn) + × lg [Mn2+] =

0,0591

-1,185+ × lg 0,05 = - 1,223 B

Стандартный электродный потенциал железного электрода

Е° Fe2+/Fe = - 0, 447 B

Реальный потенциал железного электрода может быть рассчитан по формуле:

0,0591

E (Fe2+/Fe) = E° (Fe2+/Fe) + × lg [Fe2+] =

0,0591

-0,447 + × lg 0,05 = - 0,485 B

Для вычисления ЭДС гальванического элемента нужно из потенциала катода вычесть потенциал анода:

- 0,485 В - (- 1,223 В) = 0,738 В.

analekss

Химия

4,5(31 оценок)

Ca + 2hcl -> cacl2 + h2 cacl2 + 2naoh -> ca(oh)2 + 2nacl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.