В каких реакциях HCl окисляет?
1.HCl+MnO2=
2.HCl+Fe=
3.HCl+KOH=

111

134

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

jintonik2

Химия

4,5(94 оценок)

Объяснение:

Так как водород в этом соединение понижает свою степень окисления, с +1 - 0.

rus288

Химия

4,6(34 оценок)

строение и свойства атомов. следующий после азота представитель главной подгруппы v группы периодической системы — элемент-неметалл фосфор р. атомы фосфора по сравнению с атомами азота имеют больший радиус, меньшее значение электроотрицательности, а значит, более выраженные восстановительные свойства. соединения со степенью окисления -3 атома фосфора встречаются реже, чем у азота (только в фосфидах — соединениях фосфора с металлами, например са3р2, nа3р). чаще фосфор проявляет в соединениях степень окисления +5. а вот его соединение с водородом — фосфин рн3 — тот редкий случай, когда ковалентная связь между атомами разных элементов неполярна в силу того, что электроотрицательности фосфора и водорода имеют почти одинаковые значения.фосфор — простое вещество. элемент фосфор образует несколько аллотропных модификаций. из них вы уже знаете два простых вещества: белый фосфор и красный фосфор.белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул р4. нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. на воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется.белый фосфор ядовит. особым свойством его является способность светиться в темноте вследствие его окисления. хранят его под водой.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.