Час обмежений - 30 хвилин. ІІ варіант

1. Електролітична дисоціація якої сполуки є необоротним процесом?

а) NaNO3 в) H3РО4

б) H2SO3 г) H2CO3

2. Який вчений сформулював загальний принцип зміщення хімічної рівноваги?

а) Лавуазьє в) Гей-Люссак

б) Хоффманн г) Ле Шательє

3. Розчин якої солі під час гідролізу матиме кисле середовище?

а) Na2SO4 в) К2CO3

б) ВаCl2 г) Fe(NO3)2

4. Яка з солей не зазнає гідролізу?

а) Аl(NO3)3 в) ВаCl2

б) Na2CO3 г) КNO2

5. Електрод гальванічного елемента, який э джерелом електронів, називають?

а) діод в) аніон

б) анод г) катод

6. Між якою парою металів у гальванічному елементі буде менша напруга?

а) Аg, Аl в) Ni, Аl

б) Cu, Mn г) Fe, Zn

7. Проаналізуйте твердження:

І. Зміна температури не впливає на стан хімічної рівноваги.

ІІ. рН лужного середовища ˂ 7.

Чи є серед них правильні?

а) лише І в) немає правильних

б) лише ІІ г) обидва правильні

8. Записати рівняння гідролізу солей:

Na2CO3

CH3COONH4

АgNO3

9. У який бік зміститься рівновага хімічної реакції С(т )+ О2(г) = СО2(г) , Δ Н= -94 кДж

при зменшенні тиску, збільшенні температури, збільшенні концентрації СО2?

10. Закінчити рівняння хімічних реакцій, вказати, які з них є необоротними:

Cu(NO3)2 + NaОН →

Na2SO4 + KCl →

КNO3 + Ва(OH)2 →

11. При спалюванні 19,4 г цинк сульфіду одержали сульфур (ІV) оксид об’ємом 3,36 л. Визначте вихід сульфур (ІV) оксиду.

213

470

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

kochanovaleksa

Химия

4,5(65 оценок)

Хлор - более электроотрицательный элемент, чем йод, значит он сильнее притягивает к себе протон. вследствие этого, прочность связи h-cl больше, чем прочность связи h-i. кислота hi - одна из сильнейших неорганических кислот, на несколько порядков сильнее hcl. причина та же, хлор сильнее притягивает протон, потому в растворе hcl меньше протонов, чем в расворе hi.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.