Допишите недостающие продукты реакции. Подберите стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции методом моего-электронного баланса
(методом полуреакций) Укажите окислитель и восстановитель

Ca + HNO3 N2O ++H2O

4Ca +10 HNO3 ==N2O +4Ca(NO3)2 +5H2O

Ca°→→2→→→→Ca+2 2 1 4

2N+5→→→8→→→2N+1 8 4 1

При пересчете процентной концентрации в молярную и наоборот, необходимо помнить, что процентная концентрация рассчитывается на определенную массу раствора, а молярная и нормальная - на объем, поэтому для пересчета необходимо знать плотность раствора. если мы обозначим: с - процентная концентрация; m - молярная концентрация; n - нормальная концентрация; э - эквивалентная масса, r - плотность раствора; m - мольная масса, то формулы для пересчета из процентной концентрации будут следующими:   m = (c · p · 10) / m  n = (c · p · 10) / э  молярная концентрация c(b) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора.  c(b) = n(b) / v = m(b) / (m(b)  v),  где м(b) - молярная масса растворенного вещества г/моль.  молярная концентрация измеряется в моль/л и обозначается "m". например, 2 mnaoh - двухмолярный раствор гидроксида натрия. один литр такого раствора содержит 2 моль вещества или 80 г (m(naoh) = 40 г/моль).  пример  какую массу хромата калия k2cro4 нужно взять для приготовления 1,2 л 0,1 м раствора?   решение m(k2cro4) = c(k2cro4)  v m(k2cro4) = 0,1 моль/л 1,2 л 194 г/моль » 23,3 г.  таким образом, для приготовления 1,2 л 0,1 м раствора нужно взять 23,3 г k2cro4 и растворить в воде, а объём довести до 1,2 литра.  концентрацию раствора можно выразить количеством молей растворённого вещества в 1000 г растворителя. такое выражение концентрации называют моляльностью раствора.  нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора.  грамм - эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту. для сложных веществ - это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода.  эоснования = моснования / число замещаемых в реакции гидроксильных групп  экислоты = мкислоты / число замещаемых в реакции атомов водорода  эсоли = мсоли / произведение числа катионов на его заряд  пример  вычислите значение грамм-эквивалента (г-экв.) серной кислоты, гидроксида кальция и сульфата алюминия.  э h2so4 = м h2so4 / 2 = 98 / 2 = 49 г  э ca(oh)2 = м ca(oh)2 / 2 = 74 / 2 = 37 г  э al2(so4)3 = м al2(so4)3  / (2  3) = 342 / 2= 57 г