58. Определите массовую долю серы в смеси, состоящей из 0,2 mol SO2, и 0,3 mоl SO3. А) 1/4 В) 3/5 C) 1/2 D) 1/3

С так как [10.23 = 0,444]

Объяснение:

SO2 = 0,2 × 64 = 12,8 грамм

12,8 - 64

   X - 32

X = 6,4 грамм

SO3 = 0,3 × 80 = 24 грамм

24 - 80

 X - 32

X = 9,6 грамм

C% = m/M = (9,6 + 6,4)/(12,8+24)

C% = 16/36,8 = 0,444%

    5.6г             12.6г

koh + hno3 =   kno3   + h2o

одномолярные отношения

т,к даны массы двух веществ вступающих в реакцию - то избыток и недостаток надо расчитать

кол-во азотной кислоты = масса/молярную = 12,6/63=0,2моль

кол-во щелочи = масса/молярную = 5,6/56=0,1моль

по ухр кол-во щелочи = кол-ву кислоты, отсюда кимлота в избытке, расчет по недостатку - koh

т.к. отношения одномолряные то кол-во нитрата = кол-ву щелочи = 0,1моль

масса нитрата = кол-во * молярную массу=0,1*101=10,1г

после реакции в раствоер присутствуют нитрат - 10,1г, азотная кислота - 0,1моль - 6,3г и вода(раствор и продукт реакции)