Для реакции Al203 (т) + 3 SO3 (г) = Al2(SO4)3 (т) рассчитайте ДН＿ AS если ДН°298: ДН°Al2O3(т) = -1676 AH°SO3(r) = -395,2 ДН°Al2(SO4)3 (т) = -3444 если ДS°298: AS° (Al2O3(т)) = -50,9 AS° (SO3(r)) = 256,23 AS° (Al2(SO4)3 (т)) =239

131

407

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

EtoBolshayaProblema

Химия

4,6(87 оценок)

1) Для начал мы запишем уравнение реакций из условия задачи:

Al₂O₃(т.) + 3SO₂(г.) → Al₂(SO₄)₃(т.)

2) Далее мы напишем уравнение для нахождения энтальпий в этой уравнений реакций:

ΔH = ∑Hпр.реак. - ∑Hисх.в-в. = ΔH°₂₉₈(Al₂(SO₄)₃) - (ΔH°₂₉₈(Al₂O₃) + 3ΔH°₂₉₈(SO₂)) = -3444 кДж/моль - (-1676 кДж/моль + 3×(-395,2 кДж/моль)) = -3444 кДж/моль - (-1676 кДж/моль - 1185,6 кДж/моль) = -3444 кДж/моль - (-2861,6 кДж/моль) = -3444 кДж/моль + 2861,6 кДж/моль = -582,4 кДж/моль

3) Теперь находим энтропии в этой уравнений реакций:

ΔS = ∑Sпр.реак. - ∑Sисх.в-в. = ΔS°₂₉₈(Al₂(SO₄)₃) - (ΔS°₂₉₈(Al₂O₃) + 3ΔS°₂₉₈(SO₂)) = 239 Дж/(моль×К) - (-50,9 Дж/(моль×К) + 3×256,23 Дж/(моль×К)) = 239 Дж/(моль×К) - (-50,9 Дж/(моль×К) + 768,69 Дж/(моль×К)) = 239 Дж/(моль×К) - 717,79 Дж/(моль×К) = -478,79 Дж/(моль×К)

ответ: ΔH = -582,4 кДж/моль ΔS = -478,79 Дж/(моль×К)

Решено от : DK954

malinanika704

Химия

4,6(88 оценок)

Объяснение:

2 будет

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.