Supernix
05.08.2020 14:42
Химия
Есть ответ 👍

1. Рассмотрит уран реакц A. Zn+2HCT=ZnCl₂ + H₂
B. H₂O, H₂ +0,
С. H₂ +CuO=Cu +H₂O
D. 2,0-2H, +0,
Какие уравнения реакции соответствуют получения водорода в промышленности?
Какие уравнения реакции соответствуют получения водорода в Лаборатории?
Какие уравнения реакций характеризуют химические водорода?

284
435
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

hlamshtein
4,7(11 оценок)

1).   2fe(oh)3 + 6hcl = 2fecl3 + 6h2o 1. находим количество вещества гидроксида железа, зная его массу и молярную массу: n(fe(oh)3) = m / m = 56 / 107 = 0.52 моль 2. по уравнению реакции видно, что n(fe(oh)3) / n(hcl) = 2 / 6, значит n(hcl) = n(fe(oh)3) * 6 / 2 = 0.52 * 6 / 2 = 1.56 моль 3. зная количество вещества соляной кислоты, можно найти ее массу: m(hcl) = n * m = 1.56 * 36.5 = 56.94 г 2).   h2so4 + ba(no3)2 = baso4 + 2hno3  1. находим массу серной кислоты в растворе:   w(h2so4) = m(h2so4) * 100 / m(p-pa) m(h2so4) = 20 * 400 / 100 = 80 г 2. зная массу кислоты и ее молярную массу, найдем количество вещества: n(h2so4) = m / m = 80 / 98 = 0.82 моль 3. по уравнению реакции видно, что n(h2so4) / n(baso4) = 1 / 1, количества равны, значит n(baso4) = 0.82 моль 4. зная количество вещества сульфата бария, находим массу осадка: m(baso4) = n * m = 0.82 * 233 = 191.06 г 5. по уравнению реакции видим, что n(h2so4) / n(hno3) = 1 / 2, значит n(hno3) = n(h2so4) * 2 = 0.82 * 2 = 1.64 моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS