7773530

25.09.2022 14:54

Химия

Есть ответ 👍

1)На смещение химического равновесия процесса Fe3O4 (тв) + 4H2 (г) 3Fe (тв) + 4H2O (г) НЕ влияет:

1) введение в систему катализатора;

2) изменение давления;

3) изменение содержания Fe3O4;

4) увеличение концентрации водорода.

2)Скорость реакции магния с уксусной кислотой увеличится:

1) если измельчить магний;

2) повысить температуру раствора;

3) понизить температуру раствора;

4) добавить в раствор иодоводород.

3)Для процесса 2SO2 (г) + O2 (г) 2SO3 (г) + Q повышение температуры приведет:

1) к смещению равновесия в сторону исходных веществ;

2) повышению скорости прямой реакции;

3) понижению скорости обратной реакции;

4) повышению скорости обратной реакции.

4)Для процесса N2 (г) + О2 (г) 2NО (г) − Q понижение температуры приведет:

1) к смещению равновесия в сторону исходных веществ;

2) повышению скорости обратной реакции;

3) понижению скорости прямой реакции;

4) понижению скорости обратной реакции.

5)Давление НЕ влияет на смещение равновесия процессов:

1) FeO (тв) + CO (г) Fe(тв) + CO2 (г);

2) H2 (г) + Cl2 (г) 2HCl (г);

3) H2 (г) + I2 (тв) 2HI (г);

4) N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3 (г).

6)Уменьшение давления смещает равновесие в сторону продуктов реакции для процессов:

1) FeO (тв) + H2 (г) Fe (тв) + H2O (г);

2) CaCO3 (тв) CaO (тв) + CO2 (г);

3) CO (г) + C (тв) 2СO (г);

4) N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3 (г).

7)В сторону исходных веществ увеличение температуры смещает равновесие для процессов:

1) N2 (г) + О2 (г) 2NО (г) − Q;

2) 2NH3 (г) N2 (г) + 3H2 (г) − Q;

3) 2H2 (г) + О2 (г) 2H2O (г) + Q;

4) CaO (тв) + CO2 (г) CaCO3 (тв) + Q.

8)Уменьшение объема сместит в сторону исходных веществ равновесие процессов:

1) CaCO3 (тв) CaO (тв) + CO2 (г);

2) СO2 (г) + H2O (ж) H2СO3 (p-p);

3) H2SO3 (p-p) H2O (ж) + SO2 (г);

4) 2NH3 (г) N2 (г) + 3H2 (г).

9)При повышении температуры:

1) возрастает скорость как экзотермических, так и эндотермических реакций;

2) скорость экзотермических реакций возрастает, а эндотермических — уменьшается;

3) скорость экзотермических реакций уменьшается, а эндотермических — возрастает;

4) уменьшается скорость как экзо-, так и эндотермических реакций.

10)Скорость гомогенной экзотермической реакции синтеза аммиака можно увеличить:

1) если повысить температуру;

2) использовать катализатор;

3) увеличить давление;

4) понизить температуру.

11)Уменьшение объема сместит равновесие в сторону продукта (продуктов) реакции для процессов:

1) распада аммиака на простые вещества;

2) образования фосгена COCl2 (г) при взаимодействии CO (г) и Cl2 (г);

3) окисления SO2 (г) кислородом с образованием SO3 (г);

4) получения Cu (тв) взаимодействием CuO (тв) и H2 (г) с образованием H2O (г).