4 варіант
1. Розставте коефіцієнти в рівняннях хімічних реакцій,
вкажіть до яких типів відноситься кожна з них (сполучення,
розкладу, заміщення, обміну, екзотермічні, ендотермічні,
оборотні, необоротні, каталітичні):
Na + OHNO - 180 кДж;
H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H50 + Q:
Н,0, мә04H,0 + 0 - Q:
CH + O2 = CO + H2O + 2618 кДж.
2. Визначіть ступінь окиснення Сульфуру в сполуках.
Вкажіть, в якій сполуці він може бути тільки окисником:
H2SO), K2S, SO, MgSO4
3. Напишіть електронні рівняння, відповідають
перетворенням. Вкажіть, який процес відбувається
окиснення чи відновлення:
р+)
-
що
р+s
... - S2
• 2Brs
s*
Br,
4. Урівняйте окисно-відновні рівняння методом електронного
балансу, вкажіть окисник і відновник:
а) Н + WO, — W + H2O
6) NaOH + Si + H20 - Na2SiO3 + H2

227

282

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

djam111

Химия

4,4(49 оценок)

Відповідь:Cu(OH)2, також відомий як гідроксид міді(II), може використовуватися для визначення деяких речовин за до реакційних ознак. Ось кілька прикладів:Визначення карбонатів (CO3^2-) та гідрокарбонатів (HCO3^-):

Реакція: Cu(OH)2 + CO3^2- -> CuCO3 + 2OH^-

Ознака реакції: Утворення голубого осаду мідного карбонату (CuCO3).Визначення фосфатів (PO4^3-):

Реакція: Cu(OH)2 + 3PO4^3- -> Cu3(PO4)2 + 6OH^-

Ознака реакції: Утворення голубого осаду мідного фосфату (Cu3(PO4)2).Визначення сульфатів (SO4^2-):

Реакція: Cu(OH)2 + SO4^2- -> CuSO4 + 2OH^-

Ознака реакції: Утворення синьо-зеленого розчину мідного сульфату (CuSO4).Визначення амінокислот та білків:

Реакція: Cu(OH)2 + R-NH2 -> R-N-Cu + 2OH^-

Ознака реакції: Утворення осаду або зміна кольору розчину, залежно від амінокислоти або білка, що взаємодіють з Cu(OH)2.Ці реакційні ознаки можуть до визначити наявність чи концентрацію вищезазначених речовин у розчинах.

Пояснення:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.