II-вариант 1. Сколько граммов соли образуется при реакции 10гр гашеной
извести с соляной кислотой?
2. Из 200гр раствора KBr при хлора вытеснено 32гр брома.
Определите массовую долю брома в растворе бромида калия.
3. Zn(OH)2 +ZnO-NazZnO,DZnCl2 =Zn(OH)2
4. В раствор, содержащий 9,8гр серной кислоты добавлен раствор,
содержащий 4гр NaOH. Сколько и какая соль образуется в итоге
этой реакции?
5. Напишите структурные формулы следующих органических
соединений:
а) 2,3-диметил гексодиёна-2,4
б)3,3-диметил бутина-1
в)1,4-дихлор пентан

284

397

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Бегемот505

Химия

4,4(72 оценок)

дано:

m(nacl)=150г

w(nacl)=25%

найти- m(

решение.

37,5г m -?

nacl + agno3 = agcl + nano3

1моль 1моль

58,5г/моль 143,5г/моль

в условии указаны масса и массовая доля хлорида натрия, поэтому мы можем вычислить новую массу соли по уравнению m*= w*mсоли

m(nacl)=0,25*150г=37,5г

оформляем уравнение: сверху ставим, что известно и, что найти.

под уравнением ставим расчеты молярной массы и решаем либо через пропорцию, либо через количество вещества. в данном случае нам надо найти количество вещества.находим молярные массы

mr(nacl)=23+35,5=58,5г/моль; mr(agcl)= 108+35,5=143,5

количество вещества находим по данным nacl по формуле

n=m/mr

n(nacl)=37,5г / 58,5/моль=0,65 моль и тогда, n(agcl)=0,65 моль т.к по уравнению реакции количество молей хлорида натрия и хлорида серебра одинаковы.

m(agcl)= n*mr(agcl)= 0,65моль* 143,5 г/моль= 92,3 г.

ответ: m(agcl)= 92,3 г.

n(agcl)=0,65 моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.