samaya2009
06.09.2022 03:23
Химия
Есть ответ 👍

составьте генетический ряд органических соединений, в составе молекул которых входит ДВА АТОМА углерода. Запишите уравнение реакции, с которых можно осуществлять превращения, алканы-алкины-арены-хлорпроизводные аренов

254
350
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

urspacce
4,7(85 оценок)

Я не знаю русских, а я казахстана

vadimgricuk74
4,6(62 оценок)

§ 1. Понятие об электролизе

Проведем следующий опыт. Поместим в раствор хлорида меди(II) две

металлические пластинки, подключенные к источнику постоянного тока. В

результате будут наблюдаться следующие явления:

1. Электрод, заряженный отрицательно (катод), постепенно покрывается

красным налетом меди.

2. На электроде, заряженном положительно (анод), образуются пузырьки

газа – хлора (см. рисунок).

Электролиз раствора хлорида меди(II)

Объясняется это следующим образом. Хлорид меди(II) CuCl2 в водном

растворе диссоциирует на ионы:

CuCl2 → Cu2+ + 2Cl

При пропускании электрического тока через этот раствор положительно

заряженные катионы меди (Cu2+) движутся к отрицательно заряженному

электроду – катоду. Достигнув катода, ионы меди принимают электроны,

превращаясь в атомы меди:

Катод( ): Cu2+ + 2ē Cu

Отрицательно заряженные анионы хлора (Cl ) движутся к

положительно заряженному электроду – аноду. Достигнув анода, ионы хлора отдают электроны, превращаясь в атомы хлора, а затем в молекулы Cl2,

который выделяется в виде газа:

Анод(+): 2Cl 2 ē 2Cl Cl2↑

Сложим записанные уравнения, и получим ионное уравнение реакции,

протекающей при пропускании электрического тока через раствор хлорида

меди(II):

Cu2+ + 2Cl

электролиз

Cu + Cl2↑

Уравнение протекающей реакции в молекулярной форме:

CuCl2

электролиз

Cu + Cl2↑

В результате пропускания электрического тока через раствор хлорида

меди(II) протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате

которой катионы меди восстанавливаются до металла, анионы хлора –

окисляются с образованием простого вещества хлора.

Электрический ток проводят не только растворы электролитов, но также

расплавленные соли, щелочи и оксиды металлов, при этом также происходят

окислительно-восстановительные реакции. Такой процесс называется

электролизом.

Электролиз — окислительно-восстановительный процесс,

протекающий при прохождении электрического тока через раствор либо

расплав электролита

При электролизе катод(–) имеет отрицательный заряд, к нему

движутся положительно заряженные катионы, которые принимают

электроны и восстанавливаются.

Анод(+) – электрод, который имеет положительный заряд, к нему

движутся отрицательно заряженные анионы, они отдают электроны аноду и

окисляются.

§ 2. Электролиз расплавов

В расплавах солей, так же, как и в их растворах, присутствуют катионы

металла и анионы кислотного остатка. Не все соли могут образовывать

расплавы. Например, некоторые соли при нагревании разлагаются

(карбонаты, нитраты, соли аммония). В то же время для ряда солей

электролиз их расплавов вполне осуществим, и даже используется в

промышленности. Это в основном электролиз расплавов хлоридов щелочных

и щелочноземельных металлов.Рассмотрим электролиз расплава NaCl, который применяется в

процессе промышленного получения натрия и хлора. Температура плавления

NaCl составляет 801 0С. В расплаве хлорида натрия имеются катионы натрия

и анионы хлора. При пропускании электрического тока катионы натрия

движутся к катоду, принимают электроны и восстанавливаются до

металлического натрия; анионы хлора – к аноду, отдают электроны и

окисляются сначала до атомарного хлора, затем образуются молекулы Cl2.

Запишем уравнения катодного и анодного процессов.

Катод( ): Na+

+ ē Na

Анод(+): 2Cl 2ē 2Cl Cl2↑

Суммарное уравнение:

2NaCl(расплав)

электролиз

2Na + Cl2↑

Электролиз расплава хлорида кальция (tпл. = 772 0С) используется в

промышленности для получения металлического кальция:

CaCl2 (расплав)

электролиз

Ca + Cl2↑

Обратите внимание, что самопроизвольно подобные реакции протекать

не могут! Наоборот, щелочные и щелочноземельные металлы активно

соединяются с галогенами (следовательно, при обычных условиях должны

протекать обратные реакции). Таким образом, в процессах электролиза для

осуществления невозможных при обычных условиях реакций используется

энергия электрического тока.

Основной промышленный получения алюминия – электролиз

расплава оксида алюминия

2Al2O3 (расплав)

электролиз

4Al + 3O2↑

Температура плавления Al2O3 чрезвычайно высока и составляет 2050 0С.

В связи с этим в процессе промышленного получения алюминия используют

не оксид алюминия, а смесь Al2O3 с криолитом Na3AlF6, температура

плавления которой существенно ниже (950 0С).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS