Химия: V(CO2)–24 л n-? m-? можна швидше

SkottHelimboorg

04.06.2023 11:12

Химия

Есть ответ 👍

V(CO2)–24 л n-? m-?
можна швидше

178

252

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Tipudi228

Химия

4,7(74 оценок)

$m_{CO_2}=47.14g\\n_{CO_2}=1.071mol$

Объяснение:

Чтобы найти количество вещества газа нужно разделить объем газа на молярный объем

Молярный объем - объем занимаемый одним молем наза при данных условиях, при нормальных условиях он всегда равен 22.4 литра на моль, для любого газа

$n_{CO_2}=\frac{V_{CO_2}}{V_M} \\n_{CO_2}=\frac{24L}{22.4L/mol} \\n_{CO_2}=1.071mol$

Количество вещества это также отношение массы к молярной массе, то есть массе одного моля:

$n_{CO_2}=\frac{m_{CO_2}}{M_{CO_2}}$

Мы можем приравнять количество вещества через объем и массы и выразить массу:

$n_{CO_2}=\frac{V_{CO_2}}{V_M} \\n_{CO_2}=\frac{m_{CO_2}}{M} \\\frac{V_{CO_2}}{V_M} =\frac{m_{CO_2}}{M_{CO_2}} \\m_{CO_2}=\frac{V_{CO_2}*M_{CO_2}}{V_M} \\m_{CO_2}=\frac{24L*44g/mol}{22.4L/mol} \\m_{CO_2}=47.14g$

Найти молярную массу можно используя таблицу Менделеева, сложив массы каждого из веществ входящих в молекулу, то есть

CO₂ - это один C и два O

C = 12 г / моль

O = 16 г / моль

M = 12 + 16 + 16 = 44 г/моль

ulozerova

Химия

4,6(7 оценок)

Формулы: альфа-распад: qmx = q-2m-4y (заряд уменьшается на 2, масса - на 4) бета-распад: qmx = q+1my (заряд увеличивается на 1, масса остается неизменной).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.