Регистрация Спросить otvet5GPT
ЖаннаLife
15.04.2023 18:22
Химия
Есть ответ 👍

Сколько литров водорода выделится при взаимодействие 12г магния с водой

218
382
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

kgrintsewi4
kgrintsewi4
4,7(56 оценок)

активность фосфора значительно выше, чем у азота. свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. белый фосфор активен, в процессе перехода к красному и черному фосфору активность резко снижается. белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов.

в жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800  °с фосфор состоит из молекул р4. при нагревании выше 800  °с молекулы диссоциируют: р4= 2р2. при температуре выше 2000  °с молекулы на атомы.

взаимодействие с простыми веществамифосфор легко окисляется кислородом: 4p + 5o2  = 2p2o5,4p + 3o2  = 2p2o3.взаимодействует со многими простыми веществами – галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства: с металлами – окислитель, образует фосфиды: 2p + 3ca = ca3p2.с неметаллами – восстановитель  : 2p + 3s = p2s3,2p + 3cl2  = 2pcl3.не взаимодействует с водородом.взаимодействие с водойвзаимодействует с водой, при этом диспропорционирует: 4р + 6н2о = рн3  + 3н3ро2    (фосфорноватистая кислота).взаимодействие со щелочамив растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени: 4р + 3koh + 3н2о = рн3  + 3kн2ро2  .восстановительные свойствасильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3p + 5hno3  + 2h2o = 3h3po4  + 5no; 2p + 5h2so4  = 2h3po4  + 5so2  + 2h2o.реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: 6p + 5kclo3  = 5kcl + 3p2o5.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS