Сколько литров водорода выделится при взаимодействие 12г магния с водой

активность фосфора значительно выше, чем у азота. свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. белый фосфор активен, в процессе перехода к красному и черному фосфору активность резко снижается. белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов.

в жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800  °с фосфор состоит из молекул р4. при нагревании выше 800  °с молекулы диссоциируют: р4= 2р2. при температуре выше 2000  °с молекулы на атомы.

взаимодействие с простыми веществамифосфор легко окисляется кислородом: 4p + 5o2  = 2p2o5,4p + 3o2  = 2p2o3.взаимодействует со многими простыми веществами – галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства: с металлами – окислитель, образует фосфиды: 2p + 3ca = ca3p2.с неметаллами – восстановитель  : 2p + 3s = p2s3,2p + 3cl2  = 2pcl3.не взаимодействует с водородом.взаимодействие с водойвзаимодействует с водой, при этом диспропорционирует: 4р + 6н2о = рн3  + 3н3ро2    (фосфорноватистая кислота).взаимодействие со щелочамив растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени: 4р + 3koh + 3н2о = рн3  + 3kн2ро2  .восстановительные свойствасильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3p + 5hno3  + 2h2o = 3h3po4  + 5no; 2p + 5h2so4  = 2h3po4  + 5so2  + 2h2o.реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: 6p + 5kclo3  = 5kcl + 3p2o5.