elena30lazarev

23.01.2021 07:03

Химия

Есть ответ 👍

Есть 40 кг 25%-ного раствора. Сначала взяли 20% от Исходного раствора, затем еще 10%. К оставшемуся раствору добавили воды, и масса образованного раствора стала 40 кг. Найдите массу воды (кг) В последнем растворе. А) 33,6 В) 32,8 C) 31,8 D) 36,8

296

419

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lirazelio

Химия

4,5(21 оценок)

Відповідь:

m1(р-ра)=40*20/100=8кг

m2(р-ра)=40кг-8кг=32кг

m3(р-ра)=32*10/100=3,2кг

m4(р-ра)=32-3,2=28,8кг

m(вещества)=28,8*25/100=7,2кг

m(H2O)=40-7,2=32,8кг

В) 32,8

Пояснення:

помошник137

Химия

4,4(19 оценок)

ответ:

m(hgo)=0,89г.

объяснение:

дано:

q₁=0,9кдж.

m(hgo)-?

1. разложение оксида ртути реакция эндотермическая, тоесть идет при нагревании (с поглощением тепла).

2. уравнение разложения оксида ртути:

2hgo=2hg+o₂- 436кдж.

по уравнению реакции на разложение оксида ртути количеством вещества 2моль тратится 436кдж. энергии.

n(hg)=2моль

q=436кдж

3. определим молярную массу оксида ртути и ее массу количеством вещества 2моль:

m(hgo)=200+16=216г./моль

m(hgo)=n(hg)×m(hgo)=2моль×216г./моль=432г.

4. составим пропорцию:

m(hgo)=432г. тратится q=436кдж

х(hgo) тратится q₁=0,9кдж.

х(hgo) =m(hgo)×q₁÷q

х(hgo)=432г.×0,9кдж.÷436кдж=0,89г.

5. если на разложение оксида ртути потребовалась энергия 0,9кдж. то разложению подвергается 0,89г. оксида ртути.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.