Вариант №2.
1. лампочка прибора для проверки электропроводности загорится в растворе, содержащем:
1) спирт 2) сахар 3) соляную кислоту 4) глюкозу.

2.Формула сильного электролита:
   1) H2S    2) H2CO3      3) H2SO4          4) H2O

3. Гидроксид-ионы образуются при диссоциации каждого из веществ:
1) C2H5OH KOH       2) Cu(OH)2 Ba(OH)2           3) Al(OH)3 Mg(0H)2 4)NaOH Ca(OH)2

4. Одновременно в растворе могут находиться ионы:
1) H+и SO32- 2) Cu 2+и SO42- 3) Al3+ и OH-               4) Ca2+ CO32-

5. Взаимодействие двух электролитов, сопровождающееся образованием осадка:
1) NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O
2) CaO+ CO2    = CaCO3
3) CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O
4)NaCL+AgNO3 = AgCL+NaNO3

6. Краткому ионному уравнению Ba+ SO42-   =ВaSO4 соответствует взаимодействие веществ:
1) BaO и SO3 2) BaSO3 и H2SO4    3) BaCl2 и PbSO4 4) Ba(OH)2 и H2SO4

7. Газ образуется при взаимодействии электролитов:
1) HNO3 MgO 2) H2SO4 NaOH 3) BaCO3 H2SO4 4)HCl Na2CO3

8. Какие утверждения верны: а) серная и сернистая кислоты -это сильные электролиты; б) анионы кислотных остатков образуются при диссоциации кислот и солей:
1) верно только А 2)верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны.

9. Вещество, диссоциирующее в воде с образованием Fe3+ :
1) Fe(OH)3 2) Fe(NO3)3 3) FePO4 4) FeSO4

10. В сокращенном ионном уравнении реакции соляной кислоты с гидроксидом натрия сумма всех коэффициентов равна:
1) 3 2)4 3)5 4)6

11. Установите соответствие между ионным уравнением и реагирующими веществами:
А)Ca2++ CO32-=CaCO3 1)Al2O3 и NaOH
Б)H++OH-=H2O 2) HNO3 и KOH
B)Al3++3OH-=Al(OH)3 3) Ca(OH)2 и Na2CO3
4) H2SO4 и Fe(OH)2
5) AlCl3 и NaOH

12.Закончить уравнение, составить полное ионное и краткое ионное уравнение
BaCO3+ Na2SO4=

258

413

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

cvetaharlanova

Химия

4,4(7 оценок)

Скорость диффузии зависит от температуры, агрегатного состояния вещества и внешнего воздействия.

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.