1. У чому полягає механізм електролітичної дисоціації? 2. Чому дорівнює рН 0,0001 М розчину хлоридної кислоти?
3. Яка величина рН розчину, якщо [Н+] = 4,6·10-3 моль/л?
4. Знайти концентрацію [Н +] і [ОН -] – йонів і вказати середовище в розчинах при: а) рН = 7; б) рН = 4; в) рН = 9.
5. Обчислити рН 0,1М розчину кислоти, ступінь дисоціації якої дорівнює 5%?
6. Обчислити ступінь дисоціації кислоти Н2SО4, якщо рН 0,01 М розчину дорівнює 4.
7. Які з вказаних солей гідролізують і який гідроліз відбувається (простий, ступінчастий, повний):
a) Калію ціанід;
b) Калію ортофосфат;
c) Натрію хлорид;
d) Алюмінію сульфід;
e) Ферму (ІІІ) нітрат?
8. Як впливає на гідроліз температура, розведення, реакція середовища і природа солі?
9. Написати вираз константи первинного гідролізу (першого ступеня) солі Nа2S.
10.Обчислити загальну твердість води, якщо в 0,15 л води міститься 16,20 мг кальцій гідрокарбонату, 2,92 мг магній гідроксиду, 11,10 мг кальцій хлориду і 9,50 мг магній хлориду.
11.Добуток розчинності ВаF2 при 18ºС дорівнює 1,7·10-11.Обчислити концентрацію йонів Ва2+ і F- в насиченому розчині ВаF2 при цій температурі.

145

258

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alinochkaderyu

Химия

4,4(71 оценок)

ответ:зайди в ватсап Олег тебе написал .

Объяснение:

ЕlyaBr

Химия

4,6(96 оценок)

Відповідь:

CO2 SO3 P2O5-кислотні оксиди

AI2O3 K2O Na2O ZnO Li2O-основні оксиди

SO3+H2O=H2SO4

CO2+H2O=H2CO3

K2O+H2O=2KOH

MgO+2HCI=MgCI2+H2O

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

Пояснення:

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.