кто нибудь Какой объем оксида серы (IV) можно получить при действий на сульфит калия 0,05 л раствора серной кислоты концентрацией 0,85 Н?

Li + h2so4 = li2so4 + s + h2o li = li(+) + | 6 s(6+) + = s | 1 необходимо учесть, что серная кислота является не только окислителем, но и средой, поэтому требуется добавить соответствующее количество кислоты для образования соли 6li + h2so4(как окислитель) + 3h2so4(как среда)  = 3li2so4 + s + 4h2o или 6li + 4h2so4 = 3li2so4 + s + 4h2o rb + hno3 = rbno3 + n2o + h2o rb = rb(+) + | 4 n(5+) + = n(+) | 1 4rb + hno3(как окислитель) + 4hno3(как среда)  = 4rbno3 + 0,5n2o + 2,5h2o поскольку при уравнивании в соответствии с уравнениями электронного получились дробные коэффициенты, домножаем каждый из них на 2 8rb + 10hno3 = 8rbno3 + n2o + 5h2o 2li + h2o = 2lioh + h2 lioh + hcl = licl + h2o 2licl(расплав) = 2li + cl2 (электролиз) 4li + o2 = 2li2o li2o + h2o = 2lioh ход рассуждений общий для пп.3-5 в общем виде взаимодействие металла валентности х с водой можно описать следующим уравнением реакции: me + хh2o = me(oh)х + (х/2)h2 по закону эквивалентов m(me)/(n(me) * m(me)) = v(h2)/(n(h2) * 22.4) подставляем все значения и выражаем молярную массу металла: m(me)/x = m(me) * (1/2) *22.4/(1 * v(h2)) = 11.2 * m/v металлы, способные вытеснять водород из воды, могут быть одно-, двух- трехвалентными (щелочные, щелочно-земельные, алюминий), т.е. х может принимать значения 1, 2, 3 для первого металла: м/х = 11,2*2,66/1,12 = 23 для х = 1, м = 27 для х = 2, м = 54 для х = 3, м = 81 прим. этот пункт решить не смог.  под полученные молярные массы ни один металл не подошел. возможно, масса металла в условии - 2,26 г. в этом случае получится, что металл - натрий для второго металла м/х = 11,2*1,4/2,24 = 7 х = 1, м = 7 х = 2, м = 14 х = 3, м = 21 металлов с молярными массами 14 и 21 не существует. металл - литий для третьего металла м/х = 11,2 * 4,27/,56 = 85 х = 1, м = 85 х = 2, м = 170 х = 3, м = 255 металл - рубидий (м = 85)