Вычисли массу фосфорной кислоты

M= n*M(Mr)

Mr(H3PO4)=98

M=98г/моль

m(H3PO4) = 4*98=392г

ответ: 392г

Объяснение:

m=Mn

M(H2PO4)=97г/моль

m(H2PO4)=97 г/моль * 4 моль=288гр

наверное так

1. реакция разложения извести идет по уравнению:     caco3=cao+co2 моль вес caco3=100 моль вес co2=44 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. мы получили 3,36 литра. 1 моль co2 = 44 грамма = 22,4 литра. 44   -   22,4 х     -   3,36 х=44*3,36/22,4=6,6 грамма  значит 3,36 литра это 6,6 грамма co2 из этого следует, что в результате реакции мы получили 6,6 грамма co2 считаем по стехиометрии сколько было взято извести: 100 - 44   х   -   6,6 х=100*6,6/44=15 граммов стопроцентной  извести. но нам известно, что в извести 20% примеси. значит надо было взять на 20% больше, чтобы получить столько-же. 15+20%=15*1,2=18. ответ: было взято 18 граммов извести с 20% примеси. 2.реакция разложения извести идет по уравнению:     caco3=cao+co2 моль вес caco3=100 моль вес co2=44 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. на реакцию взяли 100 граммов извести с 10% примеси. значит на реакцию пошло только 90 граммов стопроцентной извести. 100-10%=100*0,9=90 граммов. по стехиометрии получаем: 100 - 44   90   -  х х=90*44/100=39,6 граммов co2 в результате разложения 100 граммов извести с 10% примеси мы получили 39,6 граммов co2. 1 моль co2 = 44 грамма = 22,4 литра. значит 39,6 грамма будут занимать объем:     44   -   22,4 39,6 -   х х=39,6*22.4/44=20,16 литра. ответ: в результате термического разложения 100 граммов извести с 10% примеси выделившийся углекислый газ займет объем 20,16 литра.