Регистрация Спросить otvet5GPT
xamidulla1956
07.11.2021 04:37
Химия
Есть ответ 👍

Вычисли массу фосфорной кислоты

248
427
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

slava02555
slava02555
4,5(97 оценок)

M= n*M(Mr)

Mr(H3PO4)=98

M=98г/моль

m(H3PO4) = 4*98=392г

ответ: 392г

AlzhanovSalavat
AlzhanovSalavat
4,4(71 оценок)

Объяснение:

m=Mn

M(H2PO4)=97г/моль

m(H2PO4)=97 г/моль * 4 моль=288гр

наверное так

ВераПончик
ВераПончик
4,6(34 оценок)
1. реакция разложения извести идет по уравнению:     caco3=cao+co2 моль вес caco3=100 моль вес co2=44 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. мы получили 3,36 литра. 1 моль co2 = 44 грамма = 22,4 литра. 44   -   22,4 х     -   3,36 х=44*3,36/22,4=6,6 грамма  значит 3,36 литра это 6,6 грамма co2 из этого следует, что в результате реакции мы получили 6,6 грамма co2 считаем по стехиометрии сколько было взято извести: 100 - 44   х   -   6,6 х=100*6,6/44=15 граммов стопроцентной  извести. но нам известно, что в извести 20% примеси. значит надо было взять на 20% больше, чтобы получить столько-же. 15+20%=15*1,2=18. ответ: было взято 18 граммов извести с 20% примеси. 2.реакция разложения извести идет по уравнению:     caco3=cao+co2 моль вес caco3=100 моль вес co2=44 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. на реакцию взяли 100 граммов извести с 10% примеси. значит на реакцию пошло только 90 граммов стопроцентной извести. 100-10%=100*0,9=90 граммов. по стехиометрии получаем: 100 - 44   90   -  х х=90*44/100=39,6 граммов co2 в результате разложения 100 граммов извести с 10% примеси мы получили 39,6 граммов co2. 1 моль co2 = 44 грамма = 22,4 литра. значит 39,6 грамма будут занимать объем:     44   -   22,4 39,6 -   х х=39,6*22.4/44=20,16 литра. ответ: в результате термического разложения 100 граммов извести с 10% примеси выделившийся углекислый газ займет объем 20,16 литра.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS