Випишіть в окремі стовпчики формули речовин з полярним та непо- лярним зв'язком: Sa, NH, O, F,0, F, CIF, P4, NO, NO, N, 2. Запишіть формули речовин за порядком збільшення полярності зв'язку в їхніх молекулах: Н,0, CH4, HF, NH. Користуючись форзацом 1, обчисліть різницю між електронегативнос- тями елементів у парах: Li-CI, Be-CI, B-CI, C-CI, N–CI, O-CI, F-CI. Укажіть пару елементів з найбільш полярним і найменш полярним зв'язками. 4. Визначивши різницю електронегативностей (див. форзац 1), укажіть формулу найполярнішої молекули: H, HCI, HF, CIF, Cl, F.. 5. Серед наведених речовин виберіть сполуки з найбільшою та наймен- . шою полярністю зв'язку: йодоводень НІ, хлороводень HCI, бромово- день HBr, вода H,0, сірководень H,S, хлор СІ, метан СН4 фосфiн PH..

297

398

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

annaozerkevich

Химия

4,6(51 оценок)

обычная межмолекулярная овр

смотрим mn - марганец, степень окисления - 0, отрицательной со у него нет, т.к. он металл, значит он будет переходить в положительную со в +2 в данном случае, т.е. он юудет отдавать свои электроны, в процессе окисления

смотрим n - азот, в азотной кислоте он проявляет наивысшую со +5, больше ему некуда, значит он будет понижать со, т.е. принимать электроны, в процессе восстановления. запишем переходы:

mn(0) = mn(+2)

n(+5) = n(+2)

тепрь разберемся с электронами, кто сколько отдает:

mn - марганец, был 0 стал +2, значит отдал два электрона, как это проверить: +2-2 = 0

n - азот, был +5 стал +2, значит принял три электрона, как проверить: +2+3 = +5

пишем переходы вместе с электронами: mn(0) - 2e = mn(+2) 2 3 - окисление - восстановитель

n(+5) + 3e = n(+2) 3 2 - восстановление - окислитель

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.