И ОПЯТЬ НИКТО НЕ Задание 4 ( ).
сведения о химических свойствах водорода:
1.Химические свойства водорода
2.Уравнение реакции

Объяснение:

Химические свойства

При комнатной температуре химическая активность водорода низкая. Она значительно повышается при нагревании.

1. Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами (кроме фосфора, кремния, инертных газов).

Водород реагирует с кислородом. При этом образуется вода:

2H2+O2=t2H2O.

Смесь водорода с кислородом или с воздухом взрывоопасна.

При освещении или нагревании идёт реакция с хлором, и образуется хлороводород:

H2+Cl2=hν2HCl.

Подобным образом водород реагирует и с другими галогенами: фтором, бромом, иодом.

Если водород пропускать над нагретой серой, то образуется сероводород:

H2+S=tH2S.

В присутствии катализатора при повышенном давлении водород реагирует с азотом с образованием аммиака:

N2+3H2=t,p,k2NH3.

В реакциях с неметаллами водород является восстановителем.

2. Взаимодействие с простыми веществами-металлами.

При нагревании водород реагирует со щелочными и щелочноземельными металлами с образованием гидридов:

2Na+H2=t2NaH,

Ca+H2=tCaH2.

В реакциях с металлами водород является окислителем.

3. Взаимодействие со сложными веществами.

Водород реагировать с оксидами металлов (кроме оксидов щелочных и щелочноземельных металлов, бериллия, магния, алюминия):

WO3+3H2=tW+3H2O,

CuO+H2=tCu+H2O.

Водород реагирует с угарным газом с образованием метилового спирта:

CO+2H2→CH3OH.

Водород вступает в реакции со многими органическими веществами.

        х г                                                                                1,6 г

      2hgo      =        2hg              +              o2

n = 2 моль                                                              n = 1 моль

mr =  217 г/моль                                            mr = 32 г/моль

m =  434 г                                                                m = 32 г

х г hg2o      -      1,6 г о2

434  г hg2o  -      32 г о2

m(hg2o) =  434 * 1,6 / 32 =  21,7 г