, задание на картинке, пояснять не надо, просто 3 примера и всё.

Дано: m(h₃po₄)=147г. m(ca₃(po₄)₂) -? 1. определим молярные массы ортофосфорной кислоты и фосфата кальция: m(h₃po₄)=1x3+31+16x4=98г./моль      m(ca₃(po₄)₂)=40х3+(31+16х4)х2=310г/моль 2. определим количество вещества n  в147г. h₃po₄ по формуле: n= m÷m      n(h₃po₄)= 147г.÷98г./моль=1,5моль 3. запишем уравнения реакции взаимодействия ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция: 2h₃po₄ + 3ca(oh)₂ = ca₃(po₄)₂ + 6h₂o 4. анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 2 моль ортофосфорной кислоты образуется 1 моль фосфата кальция.   делаем вывод: что если будет взаимодействовать 1,5моль ортофосфорной кислоты  два раза меньше фосфата кальция - это 0,75моль 6. определяем массу фосфата кальция количеством вещества 0,25моль по формуле: m=n x m      m(ca₃(po₄)₂) = 0,75моль х 310г./моль=232,5г. 7. ответ: при взаимодействии  49г. ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция образуется фосфат кальция массой 232,5г.