Смесь двух солей, образованных одним металлом, общей массой 2,91 г растворили в 20 мл воды и добавили 10 мл раствора хлорида бария, взятого в
избытке, при этом выпало 4,66 г белого кристаллического осадка,
нерастворимого в кислотах и щелочах и представляющего собой
индивидуальную соль. Осадок отфильтровали, фильтрат перенесли в мерную
колбу и довели до метки 100 мл дистиллированной водой. На титрование 10
мл фильтрата потребовалось 15 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия.
Определите формулы солей, входящих в исходную смесь, если молярная
масса первой соли больше молярной массы второй соли. При записи формул
используйте латинскую раскладку клавиатуры (например, NaNO3).
Рассчитайте мольную долю второй соли (в %, с точностью до целых) в
исходной смеси.

ответы на всю олимпиаду в вк id660072992 или же в группу вк olimpiadaanswer

168

401

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

gladyshchuk71

Химия

4,7(25 оценок)

Ну уравнение в начале: 2h2 + o2 = 2h2o + 484 кдж 1) рассчитаем количесвто вещества 2,24 моль водорода: n=v/vm = 2,24л/22,4л/моль = 0,1 моль 2) по уравнению реакции, горит 2 моль водорода, найдем массу этих двух моль водорода: m=n*m=2моль*2г/моль=4грамма 3) раасчитаем массу 0,1 моль водорода: 0,1моль*2г/моль = 0,2 грамма 4) составим пропорцию: 4 грамма -> 484 кдж 0.2 грамма -> х кдж решаем эту пропорцию и получаем: х = 24,2 кдж ответ: блин соре не то

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.