Визначте ступені окиснення всіх елементів у таких речовинах: Ne, Al2(SO4), Nal, SO3.

13,24%  сульфата цинка    и  1,65%   сульфата  натрия

Объяснение:

К 15 процентному раствору сульфата цинка массой 75 г добавили 0,40 г натрия. Вычислите массовую долю веществ в полученном растворе

1. Найдем  массу сульфата цинка  в растворе:

                75 г  × 0,15 =  11,25 г

2. Молярная  масса  сульфата  цинка  равна  161 г/моль

3. Количество  вещества  ZnSO4:  11,25 г : 161 г/моль = 0,07 моль

   (округленно)

4  .0,40 г  натрия  соответствуют  0,0174 моль  

      0,0174 моль             0,0174 моль

        2Na    +  2H2O  =  2NaOH  +   H2↑

     0,07 м            0,0174 м          0,0087 м      0,087 м

      ZnSO4   +     2NaOH   =    Zn(OH)2↓   +  Na2SO4

Таким образом,  в растворе  после  окончания  реакции останутся:

сульфат цинка  и  сульфат  натрия.  Гидроксид  цинка  выпадет в  

осадок.

5. Найдем  массы  всех   веществ  

      m Zn(OH)2  =    99 г/моль  × 0,0087 моль = 0,86 г

      m Na2SO4 =   142 г/моль  × 0,0087 моль == 1,23 г

     Количество  вещества   сульфата  цинка  составит:

      0,07 моль  -  0,0087 моль =  0,0613  моль

m ZnSO4 =   161 г/моль  × 0,0613 моль  =  9,87 г

6.  Вычислим  массу  раствора  после  реакции:

    К  75 г  исходного  раствора   прибавили  0,4 г натрия  и выпал  из раствора  осадок  массой  0,86 г

           Получаем:  75  +  0,4  - 0,86  =74,54 г

 7.  Вычислим   массовые  доли  веществ  в  растворе:

      ω(Na2SO4) =   1,23 г / 74,54 г = 0,0165  или  1,65%

    ω(ZnSO4) =   9,87 г / 74,54 г = 0,1324  или  13,24%