Mg+HOH Окислительно восстановительные реакции , до конца урока мало времени

Відповідь:

Как то коротко конечно, но вроде вот

Mg(0) + H(1)OH(1) → H(0)2 + Mg(2)O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:  

2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановление)

Mg0 - 2 e- → MgII (окисление)

Вот тебе ссылка на калькулятор, там понятней написано и в будущем пригодится: https://chemequations.com/ru/

Пояснення:

Данная реакция является окислительно-восстановительной, так как реакция протекает с изменением степеней окисления элементов, образующих молекулы реагирующих веществ. Расставим степени окисления элементов в каждом веществе: Mg(0) + H(+)2O(2-) => H(0)2 + Mg(2+)(O(2-)H(+))2. Для удобства и расстановки коэффициентов составим электронный баланс: восстановитель - Mg(0) -2e -> Mg(2+) | 1 - окисление; окислитель - 2H(+) + 2e.

или

Mg(0) + H(1)OH(1) → H(0)2 + Mg(2)O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:  

2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановление)

Mg0 - 2 e- → MgII (окисление)

Объяснение: Я не знаю что тебе именно нужно так что на в 2х вариантах какое удобнее.

Решение: 2Mg+O2=2MgO Mr (MgO) = Ar (Mg) + Ar (O) = 24 + 16 = 40 г/моль Mr (Mg) = Ar (Mg) = 24 г/моль m=M*n n=m/M n=12 г / 24 г/моль =0,5 моль m=40 г/моль * 0.5 моль=20 г ответ: m(MgO) = 20 г.