Как молекула может быть неполярной если связи там ковалентно-полярные?

Речь идет о молекулах, дипольные моменты отдельных связей которых, взаимно компенсируются. Это молекулы с центром или плоскостью симметрии.

Например, ССl₄, BF₃ симметричны и дипольные моменты отдельных связей компенсируются.

Объяснение:

Для начала нужно определить тип реакции: 1) реакции ионного обмена здесь нужно смотреть не только на конец реакции, но и на сами реагирующие вещества. например, когда взаимодействуют две соли, они должны быть обе растворимы, иначе одно вещество не перейдет в ионы и нечему будет реагировать. если же все вещества перешли в ионы, то реакция будет идти до конца, если а) образуется малодиссоциирующее вещество (вода, слабые и органические кислоты и тд) пример: nano₂+hcl=nacl+hno₂ б) осадок пример:   nacl+agno₃=nano₃+agcl↓ в)  газ пример: na₂co₃+2hcl=2nacl+h₂o+co₂↑ 2) реакции замещения если металл₁(простое вещество) стоит левее металла₂(в соли) или водорода(в кислоте) в ряду активности металлов, то реакция пойдет пример: zn+2hcl=zncl₂+h₂ zn+cuso₄=znso₄+cu cu+znso₄≠ 3) реакции соединения: опять же нужно смотреть какие вещества взаимодействуют реакций много, так что несколько примеров. все простые вещества, кроме благородных газов и платиновых металлов, взаимодействуют с кислородом o₂ 4p+5o₂=2p₂o₅ кислотные оксиды взаимодействуют с основными и амфотерными so₃+na₂o=na₂o so₃+zno=znso₄ основные оксиды - с кислотными и амфотерными na₂o+co₂=na₂co₃ na₂o+zno=t=na₂zno₂ амфотерные -с кислотными и основными zno+n₂o₅=zn(no₃)₂ zno+na₂o=t=na₂zno₂ и тд. 4) реакции разложения здесь вроде всё понятно, разлагаются карбонаты, гидрокарбонаты, сульфиты, некоторые сульфаты, некоторые оксиды, нерастворимые основания