Обчислити масу калій гідроксиду, який треба витратити на нейтралізацію розчину бромідної кислоти масою 250 г з масовою часткою бромідної кислоти 5%.

288

413

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

BraveBeast

Химия

4,5(89 оценок)

Для начала избавимся от лишней суеты во время решения и вычислим кол-во вещества чистого гидроксида бария и чистой соляной кислоты. гидроксид бария: 1. m(р-ра) = 34,9 мл • 1,2 г/мл = 41,88 г 3. m(ba(oh)2)= 41,88 г • 0,204 = 8,5 г. 4. n(ba(oh)2) = 8,5 г / 171 г/моль = 0,05 моль. соляная кислота: n(hcl) = 0,018 л • 1,67 моль/л = 0,03 моль теперь далее. когда со смесью порошков двух металлов, как правило, один из металлов просто-напросто не реагирует на воздействие. в данном случае, они реагируют оба. уравнения реакции: cu + 2 h2so4(конц.) –> cuso4 + so2 + 2 h2o 2ag + 2 h2so4(конц.) –> ag2so4 + so2 + 2 h2o объем выделившегося газа пока узнать невозможно. этот газ пропустили через раствор ba(oh)2: ba(oh)2 + so2 –> baso3(в осадок) + h2o здесь тоже пока ничего не получится. идем дальше: baso3 + 2 hcl –> bacl2 + so2 + h2o а теперь узнаем кол-во вещества baso3. как мы выяснили в начале, кол-во вещества соляной кислоты 0,03 моль, что в два раза больше, чем кол-во вещества сульфита бария. n(baso3) = 0,015 моль далее узнаем, что гидроксид бария для реакции ba(oh)2 + so2 –> взят в избытке — его 0,05 моль, а достаточно было всего лишь 0,015 моль. соответственно, сернистый газ so2 был взят в том же количестве, что и сульфит бария — 0,015 моль. пусть количество серебра — х моль, а меди — у моль. х и у можно выразить через количество в-ва выделившегося сернистого газа: первое уравнение (выражает cu : so2 и 2ag : so2) — 2x + y = 0,015 второе уравнение (выражаем массы через количества веществ: ag = 108х, cu = 64y) — 108x + 64y = 4,52

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.