При электролизе водного раствора гидроксида натрия на аноде выделилось 2,8 л кислорода (н.у.). На катоде выделился водород объёмом: 1)2,8 л
2)3,4 л
3)5,6 л

188

455

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Зарема951

Химия

4,4(29 оценок)

Общие свойства мекталлов: 1) пластичность - способность изменять форму при ударе, вытягиваться в проволоку, прокатываться в тонкие листы. в ряду - au, ag, cu, sn, pb, zn, fe уменьшается. 2) блеск, обычно серый цвет и непрозрачность. это связано со взаимодействием свободных электронов с на металл квантами света. 3) электропроводность. объясняется направленным движением свободных электронов от отрицательного полюса к положительному под влиянием небольшой разности потенциалов. в ряду - ag, cu, al, fe уменьшается. при нагревании электропроводность уменьшается, т. к. с повышением температуры усиливаются колебания атомов и ионов в узлах кристаллической решетки, что затрудняет направленное движение "электронного газа". 4) теплопроводность. закономерность та же. обусловлена высокой подвижностью свободных электронов и колебательным движением атомов, чему происходит быстрое выравнивание температуры по массе металла. наибольшая теплопроводность - у висмута и ртути. 5) твердость. самый твердый – хром (режет стекло) ; самые мягкие – щелочные металлы – калий, натрий, рубидий и цезий – режутся ножом. 6) плотность. она тем меньше, чем меньше атомная масса металла и чем больше радиус его атома (самый легкий - литий (r=0,53 г/см3); самый тяжелый – осмий (r=22,6 г/см3). металлы, имеющие r < 5 г/см3 считаются "легкими металлами". 7) температуры плавления и кипения. самый легкоплавкий металл – ртуть (т. пл. = -39°c), самый тугоплавкий металл – вольфрам (t°пл. = 3390°c). металлы с t°пл. выше 1000°c считаются тугоплавкими, ниже – низкоплавкими. все металлы являются восстановителями. для металлов главных подгрупп восстановительная активность (способность отдавать электроны) возрастает сверху вниз и справа налево. например, натрий и кальций вытесняют водород из воды уже при обычных условиях: ca + 2h2o  ca(oh)2 + h2¬ ; 2na + 2h2o  2naoh + h20 а магний при повышении температуры: mg + h2o –t mgo + h2 восстановительная способность и активность элементов побочных подгрупп увеличивается снизу вверх по группе (например, серебро на воздухе окисляется, а золото нет; медь вытесняет серебро из его соли) : cu + 2agno3 → 2ag ↓ + cu(no3)2 cu0 -2 ē → cu+2 1 о. о. в. ag+ + ē → ag0 2 в. в. о. высшая положительная степень окисления для металлов главных подгрупп в их соединениях равна номеру группы (например, nacl, mgcl2, alcl3, sncl4), а для металлов побочных подгрупп в их кислородосодержащих соединениях также часто совпадает с номером группы (например, zno, tio2, v2o5, cro3, kmno4). свойства оксидов металлов слева направо по периоду и снизу вверх по группе изменяются от основных к амфотерным для металлов главных подгрупп (na2o и mgo – основные оксиды, al2o3 и beo – амфотерные) . для металлов побочных подгрупп свойства оксидов, в которых металлы проявляют свою высшую степень окисления, изменяются от основных через амфотерные к кислотным ( cuo - основной, zno - амфотерный, cro3 - кислотный) . сила оснований, образуемых металлами главных подгрупп увеличивается справа налево по периоду и сверху вниз по группе ( be(oh)2 и al(oh)3– амфотерные гидроксиды, mg(oh)2 - слабое основание, naohи – ca(oh)2 сильные основания) . гидраты оксидов металлов побочных подгрупп с высшими степенями окисления металла вдоль периода слева направо меняют свои свойства от оснований через амфотерные гидроксиды к кислотам ( cu(oh)2 - основание, zn(oh)2 - амфотерный гидроксид, h2cro4 - кислота) . в природе металлы встречаются в основном в виде соединений – оксидов или солей. исключение составляют такие малоактивные металлы, как серебро, золото, платина, которые встречаются в самородном состоянии. все способы получения металлов основаны на процессах их восстановления из природных соединений.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.