записать примеры реакций отражающие свойства соляной кислоты: 1) с методом б) основными и амфотерными в) с щелочами г) с солями

Как  ни  крутил  -  удивительно,  но  оба  варианта (в исх-й смеси избыток  h2 либо n2)    один  и  тот  же  рез-т  -  один и тот  же  объем nh3 (м = 17 г/моль); 1) если  бы  в  исх-й  смеси  сод-сь  n2  и  h2  в  соот-ии  со  стех-й  р-ии  n2  +  3h2  =  2nh3,  тогда  бы  пол-ся  nh3  объемом  89.6/(4/2)  =  44.8  л;   значит  один из  комп-в  (n2 или h2)  нах-ся  в  избытке; 2)  пусть в исх-й смеси х л n2 и у л h2, отсюда 1 равенство х+у = 89.6, из кот-го у = 89.6-х; 3) вариант а)  -  избыток  h2:   в соот-ии с 1) из х  л  n2  и  3*х  л  h2  пол-ся соот-но  2*х  л  nh3 и  89.6-х-3*х  л  h2  ост-ся  в  избытке; т.о.  пол-м  2  равенство  2*х+89.6-х-3*х  =  78, откуда х = 5.8  л  n2,  объем  nh3  сос-т  5.8*2  = 11.6  л,  а  масса  -  соот-но 17*(11.6/22.4)  =  8.8  г; вариант  б)  -  избыток  n2:   в  соот-ии  с  1)  из 89.6-х  л  h2 и 1/3*(89.6-х)  =  0.333*(89.6-х)  л  n2  пол-ся соот-но  0.333*2*(89.6-х) л nh3,  при  этом х-0.333*(89.6-х)  л  n2 ост-ся в избытке;   пол-м 2  равенство  х-0.333*(89.6-х)+0.333*2*(89.6-х)  =  78, откуда х = 72.2  л  n2,  объем  nh3  сос-т  0.333*2*(89.6-72.2)  =  11.6  л,  а  масса - 17*(11.6/22.4) = 8.8 г; 4)  масса  nh3  сос-т 8.8 г.