Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O а. Определите степень окисления элементов в реагентах и продуктах реакции

б.Определите элементы изменившие степень окисления в.составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель

г.расставьте коэффициенты в уравнении реакции

д.дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов.

239

271

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

13049822987546

Химия

4,6(81 оценок)

Дано: m (раствора) = 2 кг = 2000 г ω (вещества) = 0,9% найти: m (соли) -? v (воды) -? решение: и способ. 1. из формулы ω (соли) = (m (соли) / m (раствора)) • 100% находим массу соли m (соли) = m (раствора) • ω (вещества) / 100% m (соли) = 2000 г • 0,9% / 100% = 18 г. 2. находим массу воды: m (воды) = m (рас? ну) - m (соли) = 2000 г - 18 г = 1982 г. 3. вычислим объем воды: v (воды) = m: ρ = 1982 г 1 г / мл = 1982 мл. видим, что для воды масса совпадает с объемом, поэтому это действие не является обязательным. ии образом. 1. составим пропорцию и решим ее для вычисления массы соли. то, что массовая доля соли равна 0,9% означает, что в 100 г раствора содержится 0,9 г вещества, тогда в 2000 г раствора будет содержаться х г вещества. 100 г / 2000 г = 0,9 г / х г, отсюда х = 0,9 г • 2000 г / 100 г = 18 г. 2. находим массу воды: m (воды) = m (рас? ну) - m (соли) = 2000 г - 18 г = 1982 г. 3. вычислим объем воды: v (воды) = m: ρ = 1982 г 1 г / мл = 1982 мл. видим, что для воды масса совпадает с объемом, поэтому это действие не является обязательным. ответ: m (соли) = 18 г v (воды) = 1982 мл.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.