Опыт 4. Моделирование коррозии железа в различных электролитах. Налейте в три пробирки примерно на 1/4 объёма дистиллированной воды.

Затем добавьте в первую пробирку раствор хлорида натрия NaCl, во вторую пробирку немного раствора серной кислоты H2SO4, , в третью – немного раствора

25

гидроксида натрия NaOH. В каждую пробирку добавьте по 2 капли раствора

K3[Fe(CN)6]. Перемешайте содержимое, и аккуратно опустите в каждую пробирку

по гвоздю, предварительно очищенному наждачной бумагой. Отметьте наблюдаемые изменения содержимого в пробирках. Заполните таблицу. О скорости коррозии железа можно судить по окраске раствора (чем больше содержание ионов Fe2+,

образующихся в результате окисления железа, тем большей интенсивности будет

синяя окраска раствора). Сравнительную скорость коррозии обозначьте цифрами

от 1 до 3 (наименьшая скорость – 1, наибольшая – 3).

СоставьИоны, находящиеся в

растворе

рН

раствора

Окраска раствора

Сравнительная

скорость коррозии

1 Na+

, Cl–

, Н2О, О2 7

2 Н+

, SO4

2–

, Н2О, О2 2

3 Na+

, ОН–

, Н2О, О2 12

те уравнения реакций на анодных и катодных участках при электрохимической коррозии стали, протекающей в каждой пробирке. После опыта гвозди

промойте и сложите в фарфоровую чашку.

Раствор 1

анод Fe – e ⎯⎯→

катод Fe3C + + e ⎯⎯→

Раствор 2

анод Fe – e ⎯⎯→

катод Fe3C + e ⎯⎯→

Раствор 3

анод Fe – e ⎯⎯→

катод Fe3C + + e ⎯⎯→

Вывод.
Составьте уравнения реакций на анодных и катодных участках при электрохимической коррозии стали, протекающей в каждой пробирке. После опыта гвозди
промойте и сложите в фарфоровую чашку.
Раствор 1
анод Fe – e ⎯⎯→
катод Fe3C + + e ⎯⎯→
Раствор 2
анод Fe – e ⎯⎯→
катод Fe3C + e ⎯⎯→
Раствор 3
анод Fe – e ⎯⎯→
катод Fe3C + + e ⎯⎯→
Вывод.

149

308

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

mrvipdanchannep0793v

Химия

4,4(48 оценок)

C2h2+2h2=c2h6 c6h6+cl2=c6h5cl+hcl

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.