Алексей712

04.04.2023 01:54

Химия

Есть ответ 👍

Опыт 4. Разрушение и частичное растворение портландцемента при воздействии кислоты. Опыт выполняется в вытяжном шкафу. Насыпьте в пробирку порошок портландцемента (на 0,5 см от дна) и прилейте раствор хлороводородной (соляной) кислоты HCl (примерно половину объёма
пробирки).
Напишите уравнения протекающих реакций:
3CaO⋅SiO2 + __HCl →
2CaO⋅SiO2 + __HCl →
3CaO⋅Al2O3 + __HCl →
29
4CaO⋅Al2O3 ⋅Fe2O3 + __HCl →
Содержимое пробирки отфильтруйте на воронке с бумажным фильтром.
Фильтрат разделите на две части. К одной из них добавьте раствор оксалата аммония (NH4)2C2O4, к другой – раствор роданида калия КSCN.
Растворимые продукты разрушения цемента в водном растворе находятся в
виде ионов: CaCl2 → Ca2+ + 2Cl–
AlCl3 → Al3+
+ 3Cl–
FeCl3 → Fe3+ + 3Cl–
Ионы кальция Ca2+, перешедшие в раствор, можно обнаружить раствором
оксалата аммония (NH4)2C2O4. При этом ионы C2O4
2– связывают ионы Ca2+
в нерастворимый в воде оксалат кальция: Сa2+ + C2O4
2– → CaC2O4
Молекулярное уравнение:
CaCl2 + (NH4)2C2O4 → +
Ионы железа Fe3+, перешедшие в раствор, можно обнаружить раствором роданида калия KSCN. При этом ионы SCN– реагируют с ионами Fe3+ с образованием
роданида железа (III), имеющего характерную кроваво-красную окраску.
Fe3+ + SCN– → Fe(SCN)3
Молекулярное уравнение:
FeCl3 + __KSCN → +
Вывод.