заполнить таблицу с вычислениями, буду очень благодарен

возможно вы имели в виду окислительно-восстановительные реакции

их решать довольно просто 

к окислительно-восстановительным реакциям относятся реакции, которые изменением степеней окисления элементов. в уравнениях таких реакций подбор коэффициентов проводят составлением  электронного . метод подбора коэффициентов с электронного складывается из следующих этапов:

а) записывают формулы реагентов и продуктов, а затем находят элементы, которые повышают и понижают свои степени окисления, и выписывают их отдельно:

mnco3  + kclo3  = mno2  +  kcl  + co2 (здесь нужно расставить коэффиценты и будет ясно что некоторые элементы поменяи свою валентность)

mn (валентность в первом случае его была равна +2),а стала =mn(+4)

cl(+5) стало=cl(-1)

б) составляют уравнения  полуреакций  восстановления и окисления, соблюдая законы сохранения числа атомов и заряда в каждой  полуреакции:

полуреакция  восстановления                                          cl(+5)  + 6  e-  =  cl(-1)

полуреакция  окисления                                                            mn(+2)  -  2  e-  =  mn(+4)

в) подбирают дополнительные множители для уравнения  полуреакций  так, чтобы закон сохранения заряда выполнялся для реакции в целом, для чего число принятых электронов в  полуреакциях  восстановления делают равным числу отданных электронов в  полуреакции  окисления:

  cl(+5)  + 6  e-  =  cl(-1)            1

  mn(+2)  -  2  e-  =  mn(+4)         3

и подставляют найденные значения в первоначальное уравнение

3  mnco3  +  kclo3  = 3  mno2  +  kcl  +  co2