Опыт 2. Взаимодействие алюминия с водными растворами кислоты и щёлочи. Поместите в две пробирки образцы алюминия и прилейте в одну из них водный раствор хлороводородной (соляной) кислоты HCl, а в другую – водный раствор гидроксида натрия NaOH объёмом по 1 – 2 мл. Что наблюдается в каждой
пробирке? Запишите уравнения происходящих реакций. Расставьте коэффициенты
в уравнениях окислительно–восстановительных реакций методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Обратите внимание, что сначала происходит растворение защитной оксидной
23
плёнки на поверхности металлического алюминия в присутствии HCl и NaOH
(Al2O3 – амфотерный оксид):
HCl + Al2O3 →
Al + HCl →
_ – e ⎯⎯⎯→
+
_ + e ⎯⎯⎯→
⎯⎯⎯→ ± e
NaOH + Al2O3 →
Лишённый защитной плёнки активный алюминий реагирует с водой:
Al + H2O → (1)
_ – e ⎯⎯⎯→
+
_ + e ⎯⎯⎯→
⎯⎯⎯→ ± e
Образующийся амфотерный гидроксид алюминия Al(OH)3 = H3AlO3 тотчас
взаимодействует со щёлочью, образуя растворимую соль:
NaOH + H3AlO3 → (2)
Суммируем (1) и (2):
Al + NaOH ⎯⎯⎯→H O2
Вывод.

205

313

Ответы на вопрос:

4,7(60 оценок)

N(co₂) = 3 моль mr(co₂) = 44 г/моль m(co₂) = ? n = ⇒ m = n · m = 3 · 44 = 132 г.

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.