Рабка

29.06.2020 23:50

Химия

Есть ответ 👍

Опыт 2. Исследование гидролиза солей, и смещения положения равновесия гидролиза.
В одну пробирку налейте раствор хлорида железа (III) FeCl3 (на 1/4 объёма),
в другую – раствор карбоната натрия Na2CO3 примерно равного объёма. Перелейте
содержимое одной пробирки в другую. Напишите уравнения гидролиза солей, реально происходящего в каждом из растворов в трёх формах – по первой ступени.
Na2СO3 + Н2О ⇔
⇔
⇔
14
FeCl3 + Н2О ⇔
⇔
⇔
После смешивания растворов солей ионы Н+
реагируют с ионами ОН–
, образуя слабый электролит воду: Н+ + ОН– → Н2О. Концентрации ионов – продуктов
гидролиза уменьшаются, и равновесие гидролиза каждой соли смещается вправо –
гидролиз усиливается, становятся заметными последующие стадии гидролиза:
NaHCO3 + Н2О ⇔
⇔
⇔
Заметьте: H2CO3 ⇔ H2O + CO2 (раствор), CO2 (раствор) ⇔ CO2 (газ)↑
FeOHCl2 + Н2О ⇔
⇔
⇔
Fe(OH)2Cl + Н2О ⇔
⇔
⇔
Заметьте: Fe(OH)3 (раствор) ⇔ Fe(OH)3 (тв.фаза)↓
15
Запишите наблюдения и составьте суммарное уравнение произошедшего в
опыте.

Вывод.