Marymol2005

21.03.2023 17:32

Химия

Есть ответ 👍

Складіть повні окисно-відновні рівняння реакцій: 1. Mn + к. HCl
2. Na + p. H 2 SO 4
3. Hg + к. HNO 3
Якщо процес може проходити по-різному,то напишіть всі можливі рівняння
реакцій.
!!

180

302

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

greenxp

Химия

4,8(10 оценок)

ответ:

объяснение:

2al + 3cl2 = 2alcl3

al(0) -3e = al(+3) 2 ок-ие

в-ль

cl2(0) +2e = 2cl(-) 3 в-ие

ок-ль

coo + h2 = co + h2o

co(+2) +2e = co(0) 1 в-ие

ок-ль

h2(0) -2e = 2h(+) 1 ок-ие

в-ль

feo + c = fe + co

fe(+2) +2e = fe(0) 1 в-ие

ок-ль

c(0) -2e = c(+2) 1 ок-ие

в-ль

3ca + 2p = ca3p2

ca(0) -2e = ca(+2) 3 ок-ие

в-ль

p(0) +3e = p(-3) 2 в-ие

ок-ль

4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o

n(-3) -5e = n(+2) 4 ок-ие

в-ль

o2(0) +4e = 2o(-2) 5 в-ие

ок-ль

2h2s + o2 = 2s + 2h2o

s(-2) -2e = s(0) 2 ок-ие

в-ль

o2(0) +4e = 2o(-2) 1 в-ие

ок-ль

4agno3 -> 4ag + 4no2 + 2o2

ag(+) +1e = ag(0) 4 в-ие

ок-ль

n(+5) +1e = n(+4) 4 в-ие

ок-ль

2o(-2) -4e = o2(0) 1 ок-ие

в-ль

2kclo3 -> 2kcl + 3o2

cl(+5) +6e -> cl(-) 2 в-ие

ок-ль

2o(-2) -4e = o2(0) 3 ок-ие

в-ль

cah2 + h2o = ca(oh)2 + h2

2h(-) -4e = 2h(+) 1 ок-ие

в-ль

2h(+) +2e = h2(0) 2 в-ие

ок-ль

na2s + i2 = s + 2nai

s(-2) -2e = s(0) 1 ок-ие

в-ль

i2(0) +2e = 2i(-) 1 в-ие

ок-ль

5h2s + 6hno3 = 5so2 + 3n2 + 8h2o

s(-2) -6e = s(+4) 5 ок-ие

в-ль

2n(+5) +10e = n2(0) 3 в-ие

ок-ль

4hcl + pbo2 = pbcl2 + cl2 + 2h2o

2cl(-) -2e = cl2(0) 1 ок-ие

в-ль

pb(+4) +2e = pb(+2) 1 в-ие

ок-ль

na2so3 + 2hno3 = na2so4 + 2no2 + h2o

s(+4) -2e = s(+6) 1 ок-ие

в-ль

n(+5) +1e = n(+4) 2 в-ие

ок-ль

2hi + 2hno2 = i2 + 2no + 2h2o

2i(-) -2e = i2(0) 1 ок-ие

в-ль

n(+3) +1 = n(+2) 2 в-ие

ок-ль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.