Ответы на вопрос:
Дано: m(с₆н₁₂o₆)=54г.vm=22,4л./мольv(co₂ 1. определяем молярную массу глюкозы: m(с₆н₁₂0₆)= 12x6+1x12+16x6=180г./моль2. находим количество вещества n в 54г. глюкозы: n=m÷m n (с₆н₁₂o₆) = m(с₆н₁₂o₆)÷ m(с₆н₁₂0₆)= 54г.÷180г./моль=0,3моль 3. запишем уравнение реакции получения спирта и оксида углерода(iv) с глюкозы: с₆н₁₂o₆⇒ 2со₂ + 2с₂н₅он 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на получения 2моль оксида углерода(iv) израсходовано 1моль глюкозы, значит из 0,3моль глюкозы получится в два раза больше моль оксида углерода(iv) n(co₂)=0,3моль x 2= 0.6 моль 5. определяем объем оксида углерода(lv) количеством вещества 0,6моль: v=n×vm v(co₂)=n(co₂)x vm = 0.6мольх22,4л./моль=13,44л.co₂ 6. ответ: при брожении 54г. глюкозы образуется углекислый газ объемом 13,44л.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
О12708.03.2022 21:33
-
simakanna26.03.2023 22:00
-
osipovvlavlad14.08.2021 08:07
-
Kolyakek29.11.2021 21:20
-
12345778999987606.04.2021 08:14
-
SofiaAM05.11.2020 23:01
-
SHKOLOLO122805.11.2022 17:50
-
NiKoN04430.05.2020 03:40
-
Pon4ik6608.10.2020 02:01
-
kotBarsik1427.12.2020 17:40
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.