В промышленности получают жженую известь (оксид кальция) при термическом разложении известняка (карбоната кальция): СаСО3 = СаО + СО2. Вычислите объем углекислого газа, который можно получить при нормальных условиях из 250 г карбоната кальция. ответ подтвердите решением

268

408

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

NikMishakov

Химия

4,4(83 оценок)

CaCO3 = CaO + CO2

M(CaCO3) = 100 г/моль

n = m ÷ M

n(CaCO3) = m(CaCO3) ÷ M(CaCO3) = 250 г ÷ 100 г/ = 2.5 моль

n(CO2) n(CaCO3) = 2.5 моль

V = Vn × n

V(CO2) = Vn × n(CO2) = 22,4 л/моль × 2.5 моль = 56 л

ответ: V (CO2) = 56 л

alisaislamova2

Химия

4,7(52 оценок)

49г хг cu(oh)2=cuo+h2o 98г 80г х= 49*80/98=40г

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.