1. При диссоциации какого вещества число об¬разующихся катионов превышает число образующихся анионов?
l) NaCl; 2) MgCl; 3) Na2SO4; 4) Ba(OH)2.
2. Реакция ионного обмена идет до конца при сливании растворов:
1) хлорида цинка и нитрата натрия; 3) сульфата натрия и хлорида бария;
2) нитрата цинка и сульфата калия; 4) сульфата натрия и нитрата меди(II).
3. Сокращенным ионным уравнением 2Н+ + СO32– = Н2O + СO2
можно выразить реакцию между:
1) серной кислотой и оксидом углерода(IV); 3) азотной кислотой и гидроксидом кальция;
2) углекислым газом и гидроксидом каль¬ция; 4) карбонатом натрия и соляной кислотой.
4. Составьте молекулярные, полные и сокращенные уравнения реакций:
1) Сu(ОН)2 + НС1 → 4) Fe2О3 + НNO3 →
2) SO2 + Li2O → 5) ВаСl2 + NaNO3 →
3) SО2 + KOH → 6) Ва(ОН)2 + СO2 →
5. Распознать каждое их трех веществ – Са(ОН)2, НС1, NaCI – можно с одного реактива:
1) нитрата серебра; 3) фиолетового лакмуса;
2) фенолфталеина; 4) известковой воды.
6. Серная кислота может реагировать с каж¬дым веществом ряда:
1) СO2, ВаС12, КОН, ZnO; 3) Ba(NO3)2, NaOH, Zn(OH)2, CuO;
2) ZnO, CaO, NaOH, P2O5; 4) Ba(OH)2, CuO, HCl, A12O3.

128

448

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

angelinaignaty1

Химия

4,6(82 оценок)

150,59 г

Объяснение:

Вычислим количества веществ в олеуме:

m(SO3) = 19,5 · 0,2462 = 4,8 г

n(SO3) = 4,8 : 80 = 0,06 моль

m(H2SO4 ол.) = 19,5 – 4,8 = 14,7 г

n(H2SO4 ол.) = 14,7 : 98 = 0,15 моль

Запишем уравнения реакций, протекающих при последовательном растворении:

SO3 + H2O = H2SO4

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

n(H2SO4) = n(SO3) + n(H2SO4 ол.) = 0,06 + 0,15 = 0,21 моль

n(Zn) = 7,15 : 65 = 0,11 моль

0,21

1 > 0,11

→ H2SO4 в избытке

(ZnSO4) = n(Zn) = 0,11 моль

n(H2SO4 ост.) = 0,21 – 0,11 = 0,1 моль

При добавлении избытка гидроксида натрия протекают реакции:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

ZnSO4 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4

n(NaOH) = 2n(H2SO4 ост.) + 4n(ZnSO4) = 0,2 + 0,44 = 0,64 моль

m(NaOH) = 0,64 · 40 = 25,6 г

m(NaOH р-ра) = 25,6 : 0,17 = 150,59 г

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.