Решите расчетную задачу 1. Вычислите ЭДС элемента, состоящего из Zn в 0,1 М раствор ZnSO4 и Pb в 0,02 м растворе Pb(NO3)2. Составьте схему элемента.
2. При какой концентрации ионов хрома ЭДС элемента, составленного из хромового и стандартного цинкового электрода, будет равен 0?
3. Чему равен ЭДС гальванического элемента, составленного из серебряного электрода в 0,1 М растворе AgNO3 и стандартного водородного электрода?
4. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из нормального водородного электрода и водородного электрода в растворе с рН=12.
5. ЭДС элемента, составленного из стандартного H2/2H + и свинцового электрода в растворе 1 М соли свинца, равен 126 мВ. Каков потенциал свинцового электрода?
6. Рассчитайте ЭДС элемента, составленного из медного и свинцового электродов в 0,01 М растворах их солей.
7. Рассчитайте ЭДС элемента, составленного из магния в 0,01 М растворе его соли и серебра 0,1 М растворе AgNO3.
8. Вычислите ЭДС элемента, состоящего из Zn в0,001 М раствореZnSO4 и стандартного водородного электрода.
9. Вычислите ЭДС медно-цинкового элемента, если металлы погружены в 0,1 М растворы их солей.
10. Рассчитайте ЭДС элемента из стандартного водородного и хромового электрода в 0,1 М растворе его соли.
11. Рассчитайте ЭДС элемента, составленного из марганцевого и медного электродов в 0, 001 М растворах их солей.
12. Рассчитайте ЭДС элемента, составленного из магния в 0,01 М растворе его соли и свинца в 0,01 М растворе Pb(NO3)2.
13. Чему равен ЭДС свинцово- цинкового элемента, если металлы погружены в 0,01 М растворы своих солей?
14. ЭДС элемента, состоящего из стандартного водородного и свинцового электродов, составляет -160 мВ. Какова концентрация соли свинца?
15. Рассчитайте ЭДС элемента, составленного из кобальта в 0,1 М растворе своей соли и меди в 0,01 М растворе сульфата меди.

240

377

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Nikito23

Химия

4,6(34 оценок)

Бутанол-2 класс: спирты

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.