С ХИМИЕЙ ОЛИМПИАДА Несмотря на то, что горение водорода кажется простой реакций, механизм
этого процесса очень сложен и включает в себя огромное количество стадий.
Каждую из стадий можно охарактеризовать величиной изменения энтальпии
Дельта H. Рассмотрим упрощённую схему горения водорода (все частицынаходятся в газообразном состоянии).

- Реакция начинается в присутствии небольшого количества водяных паров. Молекулы воды диссоциируют согласно уравнению:
Н20 = H+ OH дельта Н1 = 464 кДж/моль
На следующей стадии гидроксильный радикал ОН реагирует с молекулой водорода:
OH + H2 = H2O + H дельта Н2 = ?
Радикалы водорода реагируют с молекулами кислорода:
Н+ О2= OH + О дельта Н3 = 34 кДж/моль
Свободные атомы кислорода образованию новых радикалов, реагируя с водородом:
Н2 + 0 = HO + H дельта Н4 = ?
При столкновении свободные радикалы соединяются, образуя молекулы воды:
Н+ OH = H2O дельта Н5 = ?
1. Чему равна энтальпия дельта Н2, если энергия связи в молекуле водорода равна 436 кДж/моль? 2. Оцените энергию связи в молекуле кислорода. Примите, что энергии связи между кислородом и водородом одинаковы воде и гидроксильном радикале.
3. Чему равны энтальпии дельта Н4 и дельта Н5?
4. Вычислите молярную энтальпию сгорания водорода.

211

352

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

rhxtdf

Химия

4,8(89 оценок)

1.молекулярное: koh+hno3=kno3+h2o ионное полное: k[+]+oh[-]+h[+]+no3[-]=k[+]+no3[-]+h2o. ионное сокращенное: h[+]+oh[-]=h2o 2.молекулярное: naoh+ch3cooh=ch3coona+h2o ионное полное: na[+]+oh[-]+ch3coo[-]+h[+]=ch3coo[-]+na[+]+h2o ионное сокращенное: h[+]+oh[-]=h2o.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.