arinkin30
08.03.2022 06:52
Химия
Есть ответ 👍

Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты и 100 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH, равной 0,24. Точность вычислений — до сотых. В ответе запиши число. Например: 0,32.

173
248
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

777kicigina
4,4(61 оценок)

дано:

m(nano₃)=9,2г.

m(h₂so₄)=9,8г.

m(nahso₄

1. определим молярную массу нитрата натрия иего количество вещества в 9,2г.:

m(nano₃)=23+14+48=85г./моль

n(nano₃)=9,2г.÷85г./моль=0,1моль

2. определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 9,8г.:

m(h₂so₄)=2+32+48=98г./моль

n(h₂so₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль

3. запишем уравнение реакции:

nano₃ + h₂so₄(конц)=nahso₄ + hno₃

а)по уравнению реакции нитрат натрияи серная кислота реагируют в равных количествах: 1моль nano₃   и 1моль   h₂so₄;

б)в условии 0,1моль nano₃ и 0,1моль h₂so₄.

д) делаем вывод, что можно решать используя и нитрат натрия, и серную кислоту.  

4.   определим молярную массу гидросульфата натрия и его массу количеством вещества 0,1моль: m(nahso₄)=23+1+32+64=120г./моль  

m(nahso₄)=n(nahso₄)xm(nahso₄)=0,1мольх120г./моль=12г.

6. ответ: при взаимодействии 9,2г. нитрата натрия и 9,8г.серной кислоты образовался соль гидросульфат натрия массой 12г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS