Вычислите массу воды, которую нужно испарить из 300 г. 15%-го раствора гидроксида калия, чтобы увеличить его концентрацию в 2 раза с оформлением

112

274

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Kioppps

Химия

4,4(24 оценок)

Відповідь:

m1()=300г

w1=15%

w2=30%

m(NaOH)=300*15/100=45u

m2(р-ра)=45*100/30=150г

m(H2O)=300-150=150г

Пояснення:

laura35

Химия

4,5(11 оценок)

Вар. 1 зад. 1 1) 2hcl + mgo = mgcl2 + h2o (хлорид магния + вода) 2) hcl + naoh = nacl + h2o (хлорид натрия + вода) 3) mgo + so3 = mgso4 (сульфат магния) 4) 2naoh + so3 = na2so4 + h2o (сульфат натрия + вода) 5) 3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2o (хлорид железа + вода) зад. 2 1) fe + h2so4(p) = feso4 + h2 . 2) bao + h2so4 = baso4 (осадок) + н2о, 3) cao + h2so4 = caso4 (i) + h2o 4) 2al(oh)3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 6h2o зад. 3. 1) cuo + 2hno3 = cu(no3) 2 + h2o 2) cu(no3)2 + 2naoh = 2nano3 + cu(oh)2 (осадок) 3) сu(oh)2 > cuo + h2o 4) cuo + h2 --> cu + h2o зад. 4 а) 2na + 2h2o = 2naoh + h2 . 2nacl +2h2o --электролиз > h2 + cl2 + 2naoh б) p2o5 + h2o = 2h3po4 в) al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o al2(so4)3 + 3bacl2 = 2alcl3 + 3baso4 (осадок) зад. 5 zn + h2so4 = znso4 + h2 n(zn) = m/m = 13/65 = 0.2 моль, n(h2) = 0.2 моль - по уравненю реакции, v(h2)н. у. = 22,4*0,2 = 4,48 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.