af1045017202

25.07.2022 05:04

Химия

Есть ответ 👍

Рассчитайте массу хлорида железа (III), при взаимодействии которого с гидроксидом натрия получится гидроксид железа(ІІ) химическим количеством 0,4 моль

196

463

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Uliana1pa

Химия

4,4(9 оценок)

вот ответ : ) всегда

Рассчитайте массу хлорида железа (III), при взаимодействии которого с гидроксидом натрия получится г

Snezhok1407

Химия

4,7(1 оценок)

1. m (mgo) = 8 г

m р-ра (hn03) = 157.5 г

w (hno3) = 20% = 0.2

m соли - ?

mgo + 2hno3 = mg(no3)2 + h20

m (hno3) = 157.5*0.2 = 31.5 г

n (hno3)= 31.5/63 = 0.5 моль (избыток)

n (mgo) = 8/40 = 0.2 моль (недостаток)

расчет ведем по недостатку

n (mgo) = n (mg(no3)2) = 0.2 моль

m (mg(no3)2) = 0.2*148= 29.6 грамм

2. m (mgo) = 8 г

m р-ра (hcl) = 146 г

w (hcl) = 20% = 0.2

m соли - ?

w соли - ?

mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o

m (hcl) = 146*0.2 = 29.2 грамма

n (hcl) = 29.2/36.5 = 0.8 моль (избыток)

n (mgo) = 8/40 = 0.2 моль (недостаток)

расчет ведем по недостатку

n (mgo) = n (mgcl2) = 0.2 моль

m (mgcl2) = 0.2*95 = 19 грамм

3. m (mgo) = 40 г

m р-ра (h2so4) = 196 г

w (h2so4) = 10% = 0.1

m осадка = ?

mgo + h2so4 = mgso4 + h2o

m (h2so4) = 196*0.1 = 19.6 грамм

n (h2so4) = 19.6/98 = 0.2 моль (недостаток)

n (mgo) = 40/40 = 1 моль (избыток)

расчет ведем по недостатку

n (h2so4) = n (mgso4) = 0.2 моль

m (mgso4) = 0.2*120 = 24 грамма

4. m р-ра (naoh) = 80 г

w (naoh) = 10% = 0.1

m р-ра (cuso4) = 80 г

w (cuso4) = 40% = 0.4

m осадка - ?

w соли - ?

2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4

m (naoh) = 80*0.1 = 8 г

n (naoh) = 8/40 = 0.2 моль

m (cuso4) = 80*0.4 = 32 г

n (cuso4) = 32/160 = 0.2 моль

n (naoh) = n (cu(oh)2) = 0.2/2 = 0.1

m (cu(oh)2) = 0.1*97 = 9.7 грамма

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.