Рассчитайте объём выделенного углекислого газа и массу воды которые образовались при сгорании 40 г метана

40г                        х                      у

1.CH4  +  2O2   =  C02         +           2H2O

 1 моль               1 моль                 2 моль

 16г/моль            22,4 л/моль         18г\моль

 16 г                    22.4 л                   36г

 

1. м(H2O) = 12*36/16=90

 

2 V(CO2) = 40*22.4/16=56

Объяснение: Калькулятор в

Hno3 — сильная кислота. её соли — нитраты — получают действием hno3 на металлы, оксиды, гидроксиды или карбонаты. все нитраты хорошо растворимы в воде. соли азотной кислоты — нитраты — при нагревании необратимо разлагаются, продукты разложения определяются катионом: а) нитраты металлов, стоящих в ряду напряжений левее магния: 2nano3 = 2nano2 + o2 б) нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений между магнием и медью: 4al(no3)3 = 2al2o3 + 12no2 + 3o2 в) нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений правее ртути: 2agno3 = 2ag + 2no2 + o2 г) нитрат аммония: nh4no3 = n2o + 2h2o нитраты в водных растворах практически не проявляют окислительных свойств, но при высокой температуре в твердом состоянии нитраты — сильные окислители, например: fe + 3kno3 + 2koh = k2feo4 + 3kno2 + h2o — при сплавлении твердых веществ. цинк и алюминий в щелочном растворе восстанавливают нитраты до nh3: \mathrm{3kno_3 + 8 \ al + 5 \ koh + 18 \ h_2o \longrightarrow 3 \ nh_3 \uparrow + 8 \ k[al(oh)_4]} соли азотной кислоты — нитраты — широко используются как удобрения. при этом практически все нитраты хорошо растворимы в воде, поэтому в виде минералов их в природе чрезвычайно мало; исключение составляют чилийская (натриевая) селитра и индийская селитра (нитрат калия) . большинство нитратов получают искусственно. с азотной кислотой не реагируют стекло, фторопласт-4.