Valya55555555
19.06.2020 15:45
Химия
Есть ответ 👍

ЗДРАВСТВУЙТЕ ВСЕМ КТО ХОРОШО ЗНАЕТ ХИМИЮ ОМОГИТЕ МНЕ ЕЁ РЕШИТЬ И ЛУЧШИЙ ОТВЕТ ТОМУ КТО ПРАВИЛЬНО ЭТО РЕШИТ 1) Какой процесс — окисление или восстановление — отражает схема:
Si+4+4e−→Si0.
Запиши ответ в именительном падеже.
2)Отметь схему процесса восстановления:
Варианты ответов:
1)H0−1e→H+1
2)S0+2e→S−2
3)Mn0−2e→Mn+2
4)C−4−4e→C0
3)Выбери верное утверждение. Восстановление — это процесс:

1)превращения положительной частицы в нейтральную
2)образования общих электронных пар
3)отдачи электронов атомом
4)притяжения положительных и отрицательных ионов

256
325
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

юля2587
4,7(49 оценок)

Са + h₂so₄ = caso₄ + h₂ 1) определим, какое вещество в избытке m(ca) = 40 г/моль m(h₂so₄) = 1 *  2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль для удобства расчета, массу серной кислоты , необходимой для реакции, примем за х х = (4 * 98 * 1) : (40 *  1) = 9,8 г - масса серной кислоты, необходимой для реакции, а по условию серной кислоты 20 г, значит она в избытке и расчет ведем по кальцию или так: n(ca) = 4 : 40 = 0,1 моль n(h₂so₄) = 20 : 98 = 0,2 моль по уравнению реакции на 1 моль са приходится 1 моль  h₂so₄, а по расчетам получается, что на 1 моль са  приходится 2 моль  h₂so₄, значит  h₂so₄ - в избытке, расчет ведем по кальцию 2) определим массу выделившегося водорода m(h₂) = 1 * 2 = 2 г/моль  m(h₂) = (4 * 2 * 1) : (40 * 1) = 0,2 г  3) определим объём  выделившегося водорода v(h₂) = 0,2 * 22,4 : 2 = 2,24 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS