1. Електролітична дисоціація якої сполуки є необоротним процесом? а) NaNO3 в) H3РО4 б) H2SO3 г) H2CO3 2. Який вчений сформулював загальний принцип зміщення хімічної рівноваги? а) Лавуазьє в) Гей-Люссак б) Хоффманн г) Ле Шательє 3. Розчин якої солі під час гідролізу матиме кисле середовище? а) Na2SO4 в) К2CO3 б) ВаCl2 г) Fe(NO3)2 4. Яка з солей не зазнає гідролізу? а) Аl(NO3)3 в) ВаCl2 б) Na2CO3 г) КNO2 5. Електрод гальванічного елемента, який э джерелом електронів, називають? а) діод в) аніон б) анод г) катод 6. Між якою парою металів у гальванічному елементі буде менша напруга? а) Аg, Аl в) Ni, Аl б) Cu, Mn г) Fe, Zn 7. Проаналізуйте твердження: І. Зміна температури не впливає на стан хімічної рівноваги. ІІ. рН лужного середовища ˂ 7. Чи є серед них правильні? а) лише І в) немає правильних б) лише ІІ г) обидва правильні 8. Записати рівняння гідролізу солей: АgNO3 9. У який бік зміститься рівновага хімічної реакції С(т )+ О2(г) = СО2(г) , Δ Н= -94 кДж при зменшенні тиску, збільшенні температури, збільшенні концентрації СО2? 10. Закінчити рівняння хімічних реакцій, вказати, які з них є необоротними, скласти йонно- молекулярні рівняння: Cu(NO3)2 + NaОН → Na2SO4 + KCl → КNO3 + Ва(OH)2 → 11. При спалюванні 19,4 г цинк сульфіду одержали сульфур (ІV) оксид об’ємом 3,36 л. Визначте вихід сульфур (ІV) оксиду

270

296

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Lasosь

Химия

4,4(83 оценок)

68,8 л х л ch=-ch. + 2h2. -> ch3-ch3 n=1 моль. n=2 моль vm=22,4 л/моль. vm=22 ,4 л/ моль v=22,4 л v=44,8 л 68,8 л с2н2. - х л н2 22,4 л с2н2. - 44,8 л н2 v(h2) = 68,8 * 44,8 / 22,4 = 137,6 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.