1. К окислительно-восстановительным относят реакцию, уравнение которой: 1)MgO + CO2 = MgCO3 2)NH4Cl + KOH = NH3 +KCl + H2O

3)2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 4)Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2

2. В реакции: NH4NO3 = N2O + 2H2O

изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме:

1)+5 → +1 2)+3→ +4 3)-2 → +4 4)-3→ +1

3. В реакции: C + H2O = CO + H2

изменение степени окисления окислителя соответствует схеме

1)+2→ +4 2)+1 → 0 3)-2 → +4 4) 0 →+2

4. В реакции, схема которой:

СuO + NH3 → N2 + Cu + H2O,

окислителем является: 1)N-3 2)Cu+2 3)H+1 4)O-2

5. В реакции, схема которой: NO2 + H2O → HNO2 + HNO3,
восстановителем является: 1)N+3 2)N+4 3)О-2 4)H+

6. Азот является окислителем в реакции

1)2NO + O2 = 2NO2 2)3СuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O

3)4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O 4)6Li + N2 = 2Li3N

7. Элемент углерод является восстановителем в реакции

1)C + 4K = K4C 2)CO + 3H2 = CH4 + H2O

3)C + 2Cl2 = CCl4 4)CO2 + MgO = MgCO3

8. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
K2Cr2O7+HCl CrCl3 +KCl +Cl2 +H2O

9. Реакции, протекающей без изменения степени окисления элементов, соответствует уравнение:
1)Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2 2)SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO

3)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 4)Cu+ 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

10. В уравнении химической реакции, схема которой

C2H4 + O2 → CO2 + H2O,

сумма всех коэффициентов 1)6 2)4 3)10 4)8

149

399

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Соня12811

Физика

4,6(12 оценок)

Два висящих на нитях шарика притянулись, следовательно, они были заряжены разноимёнными зарядами. Если после соприкосновения они разошлись на некоторый угол, то один из шариков имел больший заряд. Этот избыточный заряд разделился между двумя шариками, а тела, обладающие зарядами одного знака, отталкиваются.

Объяснение:

не забудьте поставить лайк и подписку(

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Физика

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.